Question

【题目】示意图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠制备金属钠的装置。 下列说法正确的是

A.甲装置中锌为负极，发生还原反应；铜为正极，发生氧化反应

B.甲装置盐桥可以使反应过程中溶液保持电中性

C.乙装置中铁极的电极反应式为：2Na－2e- = 2Na＋

D.乙装置中 B 是氯气出口，A 是钠出口

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．锌铜原电池中，锌作负极失电子，发生氧化反应；铜作正极得电子，发生还原反应，故A错误；

B．由于Zn原子失去电子成为Zn2+进入溶液，使ZnSO4溶液因Zn2+增加而带正电；同时，Cu2+获得电子成为金属铜沉淀在铜片上，使CuSO4溶液因SO42相对增加而带负电。两种因素均会阻止电子从锌片流向铜片，造成不产生电流的现象。当有盐桥存在时，盐桥中的阴离子移向ZnSO4溶液，阳离子移向CuSO4溶液，使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持电中性，氧化还原反应得以继续进行，从而使原电池不断产生电流，故B正确；

C．电解熔融氯化钠得到Na和Cl2，Na+→Na，得电子过程,发生在阴极。Cl→Cl2，失电子过程，发生在阳极；铁是活性电极，作阳极时铁失电子得不到氯气，故铁作阴极，铁电极上的电极反应为：Na++e＝Na，故C错误；

D．乙装置中铁作阴极，得到钠；石墨作阳极得到氯气。故B是钠的出口，A是氯气的出口，故D错误；

答案选B。