A.图中a、b两点c(Ag+)相同

B.图中a点与b点Ag2CrO4溶度积相等

C.在a点向溶液中加入少量AgNO3，溶解度可变为c点

D.该温度下，Ag2CrO4溶度积的数量级为10-12

A.c1=0.2

B.b点时溶液的离子浓度：c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C.ac段发生的反应为：A1(OH)3+OH-==[Al(OH)4]-

D.d点时溶液中：c(K+)+c(H+)==[Al(OH)4]-+c(OH-)

【题目】某溶液中含大量离子，其中加入足量的固体后，再加入足量盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是（ ）

A.B.C.D.

A. b点溶液中存在关系:2c(H+)+ c(HAuCl4)=2c(OH-)+ c(AuCl4-)

B. X点描述的是滴定曲线中b点含氯微粒的物质的量分数δ与pH的关系

C. c点溶液中存在关系:c(Na+)=c(AuCl4-)

D. d点时,溶液中微粒浓度的大小关系为c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)

A.与水反应：

B.溶液中加入溶液：

C.铁粉和水蒸气反应：

D.含有的溶液中，通入

【题目】利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量和少量、]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

已知：可溶于水，在水中可以电离为和水解成沉淀为可逆反应；乳酸亚铁晶体的化学式为：。请回答：

（1）步骤①加入铁屑的目的一是还原少量；二是使少量转化为滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因________。

（2）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

（3）步骤④的离子方程式是______。

（4）步骤⑥所得溶液需隔绝空气______、________过滤、洗涤、干燥得乳酸亚铁晶体。该晶体存放时应____________。

【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为,，放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是

A.放电时，Li+通过隔膜移向正极

B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔

C.放电时正极反应为：

D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化

下列叙述错误的是

A. 合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用

B. 从易拉罐中可回收的金属元素有Al、Fe

C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+

D. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3

【题目】T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。实验测得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO2)如下表：

（1）从0～2s该反应的平均速率v(NO2)=__。

（2）T1温度时化学平衡常数K=__L·mol-1。

（3）化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=__。若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T2__T1(填“>”、“<”或“=”)。

（1）上表中，第一电离能最小的元素是__(填元素名称，下同)，电负性最大的元素是__。

（2）某元素最高价氧化物对应的水化物呈两性，写出该元素与c元素形成的化合物与NaOH溶液反应的离子方程式__。

（3）在e～k元素的原子中，原子半径最小的是___(填元素符号)，其价电子排布式为__；未成对电子数最多的是__(填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物的化学式为__；有两个未成对电子的元素是__(填元素符号)；M层有两个空轨道的是__(填元素符号)。