（1）利用某些催化剂，可实现将空气中的碳氧化物和氮氧化物转化为无毒的大气可循环物质。

已知：①N2（g）+O2（g）2NO（g）△H1=+180.5kJmol-1

②2C（s）+O2（g）2CO（g）△H2=-221.0kJmol-1

③C（s）+O2（g）CO2（g）△H3=-393.5kJmol-1

则反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的△H=______kJmol-1；某温度下，反应①、②、③的平衡常数分别为K1、K2、K3表示，则该反应的平衡常数K=______（用K1、K2、K3表示）。

（2）在同温同压下，一定量的NO和CO在不同催化剂条件下反应的能量变化如图所示。当反应进行相同的时间时，测得催化剂______（填“1”或“2”）条件下NO转化率更高，其原因是______。

（3）一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入NO和CO的混合气体2mol，在催化剂作用下发生反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），达到平衡时，NO、CO的转化率及N2的体积分数为 的关系如图所示，表示NO转化率的曲线为______（填“a”或“b”），该反应的平衡常数K=______。

（4）利用如图所示的电解装置能将NO变废为宝，其中a、b为惰性电极。电极a的电极反应式为______。每转移3mol电子，溶液中通过质子交换膜的离子的物质的量是______mol。

A.充电时，a与外加电源正极相连

B.放电时，外电路电子由b流向a

C.充电时，无序碳上发生的反应为nC+xNa++xe-═NaxCn

D.用该电池电解精炼铜，当电池中迁移1molNa+时，理论上可获得64g纯铜

A.0.5 mol·L－1B.2 mol·L－1

C.2.5 mol·L－1D.5 mol·L－1

A.体积大小: ④>③>②>①B.原子数目: ③>①>④>②

C.密度大小： ④>②>③>①D.质量大小： ④>③>②>①

A.2L CO和2L CO2B.9gH2O和标准状况下 11.2LCO2

C.标准状况下1molO2和22.4LH2OD.0.2molH2和4.48LHCl气体

A.物质的摩尔质量就是其相对分子(原子)质量

B.“摩尔”是国际单位制中的一个物理量

C.0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA

D.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

A.该循环过程中未涉及氧化还原反应

B.光合作用能将太阳能转化为化学能

C.钙化作用涉及的离子方程式之一为Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2O

D.吸收作用中产生HCO3-的途径为CO2+H2OH2CO3，H2CO3HCO3-+H+

根据实验数据完成下列问题：

(1)实验完毕后，生成物中水的质量为________g。假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为________g。

(2)生成的二氧化碳中碳元素的质量为________g。

(3)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为________。

(4)已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子，则该燃料的分子式为________，结构简式为________________。

【题目】有机物G（）能添加在牙膏、口香糖中以增强香气。下列关于G的说法错误的是（　　）

A.分子式为C11H14O

B.一氯代物有8种（不考虑立体异构）

C.所有碳原子可能在同一平面上

D.能发生取代、加成、氧化反应

2+KOH→

+HCl→+KCl

已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：

试根据上述信息回答下列问题：

(1)操作Ⅰ的名称是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。

(2)操作Ⅱ的名称是________。

(3)操作Ⅲ的名称是________，产品乙是________。

(4)如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是________(填“a”“b”“c”或“d”)，该操作中，除需蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器是__________________，得到产品甲的适宜温度为______。