题目内容

【题目】某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm3,其中镁离子的质量分数为5.1%,该溶液中氯离子的物质的量浓度为(  )

A.0.5 mol·L1B.2 mol·L1

C.2.5 mol·L1D.5 mol·L1

【答案】D

【解析】

根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数,进而根据c=计算氯化镁的物质的量浓度,根据化学式的组成可知:c(Cl)=2c(MgCl2),据此计算出该溶液中Cl的物质的量浓度。

MgCl2Mg离子的质量分数为 ,溶液中镁离子的质量分数为5.1%,则溶液中氯化镁的质量分数为: =20.2%,溶液中氯化镁的物质的量浓度为:c= mol·L1≈2.5mol·L1,则该溶液中Cl的物质的量浓度为:c(Cl)=2c(MgCl2)=2×2.5mol·L1=5mol·L1

故选D

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