题目内容
【题目】下列各组物质中分子数相同的是（ ）
A.2L CO和2L CO2B.9gH2O和标准状况下 11.2LCO2
C.标准状况下1molO2和22.4LH2OD.0.2molH2和4.48LHCl气体
【答案】B
【解析】
A．相同条件下，相同体积的任何气体才具有相同的分子数，故A错误；
B．9gH2O的分子数N=
NA=0.5NA，标准状况下11.2LCO2的分子数N=
NA=0.5NA，所以9gH2O和标准状况下11.2LCO2中分子数相同，故B正确；
C．标准状况下1molO2的分子数为NA，标况下的水不是气态，所以22.4LH2O的分子数不是NA，故C错误；
D．0.2molH2的分子数为0.2NA，4.48LHCl气体在标况下的分子数才是0.2NA，而题干没指明状态，所以4.48LHCl气体的分子数不一定是0.2NA，故D错误；
故选B。
【题目】工业上制备 BaCl2·2H2O有如下两种途径。
途径 1：以重晶石（主要成分BaSO4）为原料，流程如下：
（1）写出“高温焙烧”时反应的化学方程式：_____________________________________。
（2）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为_____________。
（3）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
=___________。 [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
途径 2：以毒重石(主要成分BaCO3，含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)为原料，流程如下：
已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7， Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
开始沉淀时的 pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀时的 pH | 13.9 | 11.1 | 3.7 |
（4）为提高矿石的浸取率，可采取的措施是_________。
（5）加入 NH3·H2O 调节 pH=8 可除去___________（填离子符号），滤渣Ⅱ中含_________（填化学式）。加入 H2C2O4时应避免过量，原因是_________。
（6）重量法测定产品纯度的步骤为：准确称取 m g BaCl2·2H2O试样，加入100 mL水， 用3 mL 2 mol·L－1 的 HCl溶液加热溶解。边搅拌，边逐滴加入0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液。待BaSO4完全沉降后，过滤，用0.01 mol·L－1 的稀H2SO4洗涤沉淀 3~4 次，直至洗涤液中不含Cl－为止。将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为n g。则BaCl2·2H2O的质量分数为_________。
（7）20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g·L-1)如图所示。下列叙述正确的是_______________
A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大
B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应
C．x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等
D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2(s)
【题目】某小组以亚硝酸钠(NaNO2)溶液为研究对象，探究NO2－的性质。
资料：[Fe(NO)] 2＋在溶液中呈棕色。
(1)结合化学用语解释实验Ⅰ“微热后红色加深”的原因 ___；
(2)实验Ⅱ证明NO2－具有 ____性；
(3)实验Ⅳ证明NO2－具有_____性；写出此反应溶液先变黄后变成棕色的离子反应方程式 ____；
(4)探究实验Ⅳ中的棕色溶液
①为确定棕色物质是NO 与 Fe2＋ 而非与 Fe3＋ 发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案。
实验 | 溶液a | 现象 |
| 1mol/LFeSO4溶液（pH=0.5） | 溶液由________色迅速变为____色 |
__________________ | 无明显变化 |
②加热实验Ⅳ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因 ___ 。
【题目】实验室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和一定浓度的盐酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序号)。
(2)在配制NaOH溶液时：
填写下列表格：
应称取NaOH的质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL |
__________________ | __________________ |
(3)容量瓶上需标有以下五项中的_________________（填序号）。
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
(4)下列配制的溶液浓度偏低的是________________________（填序号）。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D．定容时俯视刻度线
(5)下图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19g/mL
HCl的质量分数：36.5%
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________molL-1。
②取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____________
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有_________影响？（在横线上填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
Ⅰ溶液注入容量瓶前没有冷却至室温________
Ⅱ 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_________
