题目内容

【题目】钠离子电池相比锂离子电池具有高安全、长寿命、低成本的特点,有望成为下一代电池。某钠离子电池放电时的总反应为Na1-xMO2+NaxCn═NaMO2+nC,如图表示其充电过程。有关该电池的说法错误的是(  )

A.充电时,a与外加电源正极相连

B.放电时,外电路电子由b流向a

C.充电时,无序碳上发生的反应为nC+xNa++xe-═NaxCn

D.用该电池电解精炼铜,当电池中迁移1molNa+时,理论上可获得64g纯铜

【答案】D

【解析】

根据题意,该装置为电解池装置,根据电解池的工作原理,以及Na移动的方向,推出b电极为阴极,a电极为阳极,对电池充电时,电池的正极接电源的正极,电池的负极接电源的负极,据此分析;

A. 根据图示,Na从左向右移动,根据电解池工作原理,阳离子向阴极区移动,即电极b为阴极,电极a为阳极,电极a与外加电源正极相连,故A说法正确;

B. 充电时,电池的正极接电源的正极,电池的负极接电源的负极,推出放电时电极a为正极,电极b为负极,外电路电子由b流向a,故B说法正确;

C. 根据放电的总反应,推出充电时,无序碳上发生的反应式为nCxNaxe=NaxCn,故C说法正确;

D. 精炼铜时,阴极反应式为Cu22e=Cu,当电池中迁移1molNa,说明电路中通过1mole,即获得纯铜的质量为=32g,故D说法错误;

答案:D

练习册系列答案
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【题目】随着科学技术的发展和环保要求不断提高,CO2的捕集利用技术成为研究的重点。

Ⅰ.工业上使用的捕碳剂有NH3和(NH4)2CO3,它们与CO2可发生如下可逆反应:

NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH1

2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH2

(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3

ΔH3_________________(用含ΔH1ΔH2的代数式表示)。

Ⅱ.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的化学反应方程式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g),已知:H2的体积分数随温度的升高而增加。

1)该反应的ΔS________0(填“>”“<”或“=”),该反应的ΔH________0(填“>”或“<”)。

2)在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2H2并发生上述反应,T ℃下,CO2物质的量浓度c(CO2)随时间t变化的曲线如图所示。下列能说明反应达到平衡状态的是________(填字母代号)。

A.体系压强保持不变

B.混合气体密度保持不变

C.甲烷和水蒸气的物质的量之比保持不变

DH2的质量分数保持不变

3T℃下,反应前20 s的平均反应速率v(H2)=______________(用含ab的代数式表示)。

4T℃下,该反应的平衡常数K_________________________(用含ab的代数式表示)。

5)若降低温度,反应重新达到平衡,则v(正)________CO2转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅲ.工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用电解法使K2CO3溶液再生,其装置示意图如图所示:

1)在阳极区发生的反应包括___________________________________HHCO3=CO2↑+H2O

2)简述CO32在阴极区再生的原理:____________________________

3NH3·BH33H2O2=NH4BO24H2O。下列说法正确的是___________

A.电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极

BBO2通过质子交换膜向正极移动

C.负极附近溶液pH增大

D.正极的反应式为3H2O26H6e=6H2O

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