【题目】某小组在Fe2+检验实验中观察到异常现象,为探究“红色褪去”的原因,进行如下实验:
编号 | 实验I | 实验II | 实验III |
实验步骤 | 将实验I褪色后的溶液分三份分别进行实验 | 为进一步探究“红色褪去”的原因,又进行以下实验 ① ②取反应后的溶液,滴加盐酸和BaCl2溶液 | |
现象 | 溶液先变红,片刻后红色褪去,有气体生成(经检验为O2) | ①无明显现象 ②溶液变红 ③产生白色沉淀 | ①溶液变红,一段时间后不褪色。 ②无白色沉淀产生 |
分析上述三个实验,下列叙述不正确的是
A.在此实验条件下H2O2氧化Fe2+的速率比氧化SCN-的速率快
B.通过实验Ⅱ推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于SCN-被氧化
C.通过实验Ⅰ和实验Ⅲ对比推出红色褪去只与H2O2的氧化性有关
D.综上所述,实验Ⅰ中红色褪去的原因与化学平衡移动原理无关
【题目】某同学进行硫酸铜晶体()结晶水含量的测定实验。完成下列填空:
(实验步骤):
(1)在__________(填仪器名称)准确称量瓷坩埚的质量。
(2)在瓷坩埚中加入一定量的硫酸铜晶体,并称重。
(3)把盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚放在泥三角上慢慢加热,直到蓝色完全变白,然后把坩埚移至_______(填仪器名称)中冷却到室温,并称重。
(4)重复上述实验进行恒重操作,其目的是_______________,直到两次称量结果不超过______克。
(5)下面是该学生实验的一次数据,请完成计算:
坩埚质量(克) | 坩埚与晶体的质量(克) | 恒重后坩埚与固体质量 |
13.721 | 24.692 | 20.631 |
______;(精确到0.01)实验相对误差是_________(保留小数后一位)。
(6)这次实验中产生误差的原因可能是_______
a. 硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质 b. 在加热过程中发现有黑色物质生成
c. 加热时有晶体飞溅出来 d. 加热失水后露置在空气中冷却
【题目】下表是元素周期表的一部分。请按要求填空:
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
1 | ||||||||
2 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)表列①~⑨号元素中,原子半径最大的是________(填数字序号);非金属性最强的元素是________(填数字序号);最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______(填数字序号);化学性质最稳定的是________(填数字序号)。
(2)元素③的常见氢化物的电式为_________,此氢化物与元素⑨的氢化物化合后溶于水,水溶液中离子浓度由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。
(3)将元素⑦的单质用砂纸打磨后,滴上几滴溶液片刻后表面会形成白色毛状物,该毛状物的化学式是______________。将元素⑦的单质的粉末与铁红混合在高温下反应会放出大量热,写出该反应的化学方程式____________
【题目】元素周期表是指导化学学习的重要工具。下图为元素周期表的一部分。请按要求填空:
N | O | F | |||||
Mg | Al | S | Cl |
(1)N元素形成的单质的电子式_________;N元素的气态氢化物含有化学键属于_______(“离子键”或“共价键”)。
(2)Mg和Al中,金属性较强的是_______(写元素符号),写出一条能说明该结论的事实(用文字描述)___________
(3)S和Cl中,非金属性较强的是___________(写元素符号),不能说明该结论的事实是________(填字母符号)。
a. 单质硫难溶于水,氯气能溶于水
b. 通入溶液中,溶液变浑浊
c. 受热时易分解,HCl不易分解
d. 氯气与铁反应生成,硫与铁反应生成FeS
(4)O和S中,非金属性较强的是_________(写元素符号),写出能说明该结论的化学方程式______________
【题目】温度分别为T1和T2时,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g),一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:
温度/K | t/min | t1 | t2 | t3 | t4 |
T1 | n(Y)/mol | 0.14 | 0.12 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(Y)/mol | 0.13 | 0.09 | 0.08 |
下列说法正确的是( )
A. 该反应的正反应为放热反应
B. T2温度下此反应的平衡常数K=4
C. 温度为T1时,0~t1时间段的平均速率υ(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
D. 在T1下平衡后,保持其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大