A.图示显示：起始时的 2 个H2O最终都参与了反应

B.使用催化剂降低了水煤气变换反应的△H

C.过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程

D.过程Ⅲ只生成了极性共价键

(1)写出化学方程式：____________

(2)滴定时可用_________作指示剂，当溶液由___色变成___色，且0.5min不褪时达到滴定终点。

(3)取20.00mL待测盐酸溶液，滴定终点时，消耗标准氢氧化钠30.00mL，待测盐酸溶液的浓度为________

A.AB.BC.CD.D

（1）某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：

①分别配制0.1000mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。

②用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定10.00mL0.1000mol/L的HCl和CH3COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。

③由计算机绘制的滴定曲线如图一：

两曲线图起点不同的原因是_____；两曲线图中V1_____V2 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）另一个学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：

①用_____（填仪器名称）量取20.00mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统．如果锥形瓶中含有少蒸馏水，是否会影响测量结果_____（填“是”、“否”、“不能确定”）。向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图（见图二）。

②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________。

③图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系是_____________________。

④若图中某一点pH等于8，则c(Na+)﹣c(CH3COO﹣)的精确值为_____mol/L。

请回答下列问题：

(1)下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是______（填编号）；

A．NaOH溶液、酚酞溶液 B．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞溶液

(2)写出软锰矿浆吸收SO2的化学方程式______；

(3)用MnCO3，能除去溶液中的Al3+和Fe3+，用原理解释：______。

(4)写出KMnO4与MnSO4溶液反应的离子方程式______；

(5)工业上将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，可制得KMnO4．装置如图：

①D是溶液______；

②结合电极反应式简述生成KMnO4的原理：______；

(6)除杂后得到的MnSO4溶液可以通过______（填操作名称）、过滤制得硫酸锰晶体。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是____。组装好仪器，没加试剂反应前，应该进行的操作是_____。

(2)反应开始前，先将钛铁矿粉碎，并与稍过量的炭粉混合均匀，制成多孔状固体混合物，目的是______________。

(3)实验中需通入N2两次，第二次通N2的作用是_________。

(4)900℃时，A装置中发生反应的化学方程式为__________。

(5)B装置中控温箱温度在150～200℃，目的是___________。

(6)装置b处存在的缺点是________________。

(7)产物TiCl4在热潮湿空气中“发烟”生成TiO2xH2O，反应方程式为_________。

(1)一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。

Ⅰ.图中属于“氮的固定”的是_______(填序号，下同)；转化过程中发生非氧化还原反应的是_______________。

Ⅱ.反应④是在酸性条件下由NO3－与镁作用实现，则该反应的离子方程式为_______。

(2)H2S气体与CuCl2、FeCl3溶液发生一系列反应如图所示：

①转化图中化合价不变的元素是__________(写名称)。

②转化图中生成S单质的离子方程式为____________。

(3)A、B、C、D、E、F、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

①若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，B常温下为液态，X能使品红溶液褪色，则C和E反应的离子方程式为________。

②若D为两性氢氧化物，F为非金属单质，则X成分可能为____(写化学式，下同)。

③若A为红棕色气体，X为金属单质，溶液D中加入KSCN溶液变红。则E为______，F为______。

A.一段时间后，Ⅱ中干燥红色石蕊试纸变蓝色

B.Ⅲ干燥管中盛放的试剂可以是无水氯化钙

C.Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色说明氨气具有还原性

D.实验结束后，应先将导气管从水槽中拿出再熄灭酒精灯

A.NaClO是氧化剂

B.Na2SO4是氧化产物

C.若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：13，则x为5

D.若x=3，则反应的离子方程式为：S32-+10ClO-+4OH-=3SO42-+10Cl-+2H2O

（1）仪器A的名称是_____，水通入A的进口为_____。

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_____。

（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_____（填数字编号）；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为_____；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）__________（①=10mL，②=40mL，③<10mL，④>40mL）。

（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：_____g/L。