题目内容
【题目】四氯化钛常温下为无色液体,熔点-23.2℃,沸点136.4℃,极易水解。在900℃时,将氯气通过钛铁矿(主要成分是FeTiO3)和炭粉的混合物可反应生成四氯化钛和氯化铁(熔点306℃,沸点315℃),同时产生一种有毒气体。现制取并收集四氯化钛的装置如图所示(夹持装置略去)。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是____。组装好仪器,没加试剂反应前,应该进行的操作是_____。
(2)反应开始前,先将钛铁矿粉碎,并与稍过量的炭粉混合均匀,制成多孔状固体混合物,目的是______________。
(3)实验中需通入N2两次,第二次通N2的作用是_________。
(4)900℃时,A装置中发生反应的化学方程式为__________。
(5)B装置中控温箱温度在150~200℃,目的是___________。
(6)装置b处存在的缺点是________________。
(7)产物TiCl4在热潮湿空气中“发烟”生成TiO2xH2O,反应方程式为_________。
【答案】球形冷凝管 检查装置的气密性 增大接触面积,使反应更充分,炭粉稍过量,提高钛铁矿利用率 将生成的TiCl4气体完全排入C装置中 2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO 冷凝或凝结FeCl3固体,除去FeCl3 缺少吸收CO防止污染大气的装置 TiCl4+(2+x)H2OTiO2xH2O+4HCl
【解析】
浓盐酸与KMnO4反应制取Cl2,由于浓盐酸具有挥发性,制取得到的Cl2中含有杂质HCl及水蒸气,用饱和NaCl溶液除去HCl,然后经浓硫酸干燥得到纯净Cl2,在A中与钛铁矿及焦炭在加热时发生反应产生TiCl4、FeCl3及水,在B装置中控制温度在150~200℃,将FeCl3冷凝分离除去,C收集产品,D装置用碱石灰吸收反应中剩余的氯气,同时防止空气中的水蒸气进入C装置,但该装置缺少对CO处理的装置。
(1)仪器a为球形冷凝管;装置组装好以后,加入试剂之前须进行的操作是检查装置的气密性;
(2)实验中先将钛铁矿粉碎,并与稍过量的炭粉混合均匀,制成多孔状固体混合物,可增大反应物接触面,炭粉稍过量,可以提高钛铁矿利用率;
(3)实验中两次通入N2,第一次通入是排出装置中的空气,防止其干扰实验,第二次通入N2的作用是将生成的TiCl4气体完全排入冷凝管冷却;
(4)干燥纯净的氯气在A中与FeTiO3和炭粉的混合物反应生成四氯化钛和氯化铁,其化学反应方程式为:2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO;
(5)因为反应生成四氯化钛和氯化铁,而四氯化钛常温下为液体,沸点136.4℃,氯化铁的熔点306℃,沸点315℃,装置B的控温箱温度在150~200℃,就可以使氯化铁凝结为固体,从而可以让将生成的TiCl4气体完全排入冷凝管冷却,并且与氯化铁分离;
(6)D装置用碱石灰吸收反应中剩余的氯气,同时防止空气中的水蒸气进入C装置,但该装置缺少对CO处理的装置;
(7) 产物TiCl4在热潮湿空气中“发烟”生成TiO2xH2O,反应的化学方程式为TiCl4+(x+2)H2OTiO2xH2O↓+4HCl。
【题目】常温下,部分酸的电离平衡常数如下:
化学式 | HF | HCN | H2CO3 |
电离常数 | Ka=3.5×10﹣4 | Ka=5.0×10﹣10 | Ka1=4.3×10﹣7, Ka2=5.6×10﹣11 |
(1)c(H+)相同的三种酸,其酸的浓度从大到小为________________。
(2)0.0lmol/L的HCN溶液中,c(H+)约为_____mol/L。使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是_______________________。
(3)中和等量的NaOH,消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL,则a_____b(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)b。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2,则n1_____n2。
(4)向NaCN中通入少量的CO2,发生的离子方程式为_______________。
(5)设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱__________________。