Question

【题目】用标准氢氧化钠溶液(浓度为0.2812mol/L)测定未知浓度的盐酸溶液。

(1)写出化学方程式：____________

(2)滴定时可用_________作指示剂，当溶液由___色变成___色，且0.5min不褪时达到滴定终点。

(3)取20.00mL待测盐酸溶液，滴定终点时，消耗标准氢氧化钠30.00mL，待测盐酸溶液的浓度为________

Answer 1

【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O 酚酞 无 粉红 0.4218 mol/L

【解析】

(1)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；

(2)强碱滴定强酸，反应后呈中性，可用酚酞为指示剂，滴定终点，溶液颜色由无色变为浅红色；

(3)酸碱恰好完全反应，满足c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱)，以此计算。

(1)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

(2)氢氧化钠滴定盐酸，根据滴定终点氢氧化钠的显色用酚酞较合适，酸碱恰好中和时，溶液颜色由无色变为浅红色，且0.5min不褪时证明达到滴定终点；

(3)根据c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱)，c(酸)===0.4218 mol/L。