Question

【题目】多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中与NaClO反应可生成Na2SO4，下列说法错误的是

A.NaClO是氧化剂

B.Na2SO4是氧化产物

C.若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：13，则x为5

D.若x=3，则反应的离子方程式为：S32-+10ClO-+4OH-=3SO42-+10Cl-+2H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．NaClO中+1价的Cl元素化合价降低被还原生成NaCl，则NaClO是氧化剂，A正确；

B．Na2Sx中S元素化合价升高被氧化生成Na2SO4，则Na2SO4是氧化产物，B正确；

C．设Na2Sx的物质的量是1 mol，则次氯酸钠的物质的量是13 mol，由电子守恒可知：1 mol×[6-(-)]x=13 mol×[1-(-1)]，解得：x=4，C错误；

D．若x=3，1 mol S32-参与反应被氧化为3 mol SO42-，化合价升高20 mol，NaClO中+1价的Cl元素被还原为-1价，化合价降低2，则被还原的NaClO的物质的量n(NaClO)=mol=10 mol，据此结合质量守恒配平该反应的离子方程式为：S32-+10ClO-+4OH-=3SO42-+10Cl-+2H2O，D正确；

故合理选项是C。