（操作流程）安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。

（实验装置）C中盛100 g原粮，D中盛有 20.00 mL 1.12×10-4 mol L-1KMnO4溶（H2SO4酸化)。

（1）仪器C的名称是_________；原粮最好先打成粉末，其原因是_____________。

（2）磷化钙与水反应化学方程式为_____________________________________；检查整套装置气密性良好的方法是_______________________________________。

（3）A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体；B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止___________；通入空气的作用是____________。

（4）D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为_________________________。

（5）把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-5mol L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，写出该反应的离子方程式________________，消耗标Na2SO3准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为______mg kg-1。

（6）滴定结束的现象_____________________。

（1）写出A中反应的离子方程式___________________________。

（2）写出F中反应的化学方程式_________________________。

（3）B中浸有NaOH溶液的棉花作用___________________，B中溶液出现现象_______________，写出B中发生的离子反应_________________。

（4）E中干燥管装的干燥剂是________，检验F中气体的方法______________。

（5）D中干燥管中出现的现象______________，D中干燥管中化学方程式_________________。

（1）联氨分子的电子式为__________，其中氮的化合价为______。

（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的离子方程式____________。

（3）联氨和N2O4可作为火箭推进剂，其反应的产物均无污染。其氧化产物和还原产物之比为 _______。

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。

（1）C原子基态时的电子排布式为_______________，元素A、B、C、F的原子半径由大到小的顺序_________。

（2）A2F的分子空间构型为_______________，FO3分子中F原子的杂化方式______________。

（3）从图中可以看出，D 与B形成的离子化合物的化学式为__________（用元素符号表示），该离子晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是_________（写出表达式即可，不用化简）。

（4）已知E单质的晶体为面心立方最密堆积 (在晶胞的顶点和面心均含有一个E原子)，则E的晶体中E原子的配位数为________。

（5）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

B和N相比，电负性较大的是_________,氮化硼的晶体类型______，氮化硼的晶胞中有几个氮原子_________。

A.开始加入合金的总物质的量为0.15 mol

B.生成NO气体体积在标准状况下为2.24 L

C.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为100 mL

D.参加反应的硝酸的物质的量浓度为1 mol/L

【题目】密闭容器中， xA（g）+yB（g）zC（g）达平衡时A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，A的浓度为0.30mol/L。下列说法正确的是

A．平衡向正反应方向移动 B．x+y<z

C．B的转化率升高 D．C的体积分数下降

A.原混合物中铜和铁的物质的量均为0.075 mol

B.反应前稀硝酸的物质的量浓度无法计算

C.若向上述最后所得溶液中再加入足量稀硝酸，还可得到标准状况下1.12 L NO

D.第一次与100 mL稀硝酸反应后剩余的4.8 g金属为铜和铁

【题目】对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH <0，下列各图中正确的是（ ）

A.B.

C.D.

A.向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计)

B.向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固体，CO32-的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计)

C.将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是：a=b

D.有含0.2 mol Na2CO3和含0.3 mol HCl的两种溶液：①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中；①②两种操作生成的CO2体积之比为3∶2

A. 若A是铁，则E可能为稀硝酸

B. 若A是CuO，E是碳，则B为CO

C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3

D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水