题目内容

【题目】将一定质量的镁铜合金加入到100 mL某浓度HNO3中,两者恰好反应,假设反应的还原产物只有NO气体。反应后向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g;则下列有关叙述中不正确的是(  )

A.开始加入合金的总物质的量为0.15 mol

B.生成NO气体体积在标准状况下为2.24 L

C.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为100 mL

D.参加反应的硝酸的物质的量浓度为1 mol/L

【答案】D

【解析】

将一定量的镁和铜合金加入到HNO3中,二者恰好反应,发生反应:3Mg+8HNO3(稀)═3 Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,发生反应:Mg(NO3)2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaNO3Cu(NO3)2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaNO3,沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜,生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g,氢氧根离子的物质的量是,根据电荷守恒可知,Mg2+Cu2+所带正电荷总数是0.3mol,根据得失电子守恒,生成NO的物质的量是0.1mol,溶液呈电中性,则和硝酸反应后的溶液中含NO3-的物质的量是0.3mol

AMg2+Cu2+所带正电荷总数是0.3mol,则开始加入合金的总物质的量为0.3mol ÷2=0.15 mol,故A正确;

BMg2+Cu2+所带正电荷总数是0.3mol,根据得失电子守恒,生成NO的物质的量是0.1mol,在标准状况下为0.1mol×22.4L/mol= 2.24 L,故B正确;

C、反应消耗氢氧根离子的物质的量是,则氢氧化钠溶液的体积是=0.1L,故C正确;

D. 根据氮元素守恒,参加反应的硝酸的物质的量是反应后的溶液中含NO3-的物质的量加NO的物质的量,硝酸的浓度是4mol/L,故D错误;

D

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