[题目]密闭容器中. xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时A的浓度为0.50mol/L.保持温度不变.将容器的容积扩大到原来的两倍.再次达到平衡时.A的浓度为0.30mol/L.下列说法正确的是A．平衡向正反应方向移动 B．x+y<zC．B的转化率升高 D．C的体积分数下降题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】密闭容器中， xA（g）+yB（g）zC（g）达平衡时A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，A的浓度为0.30mol/L。下列说法正确的是

A．平衡向正反应方向移动 B．x+y<z

C．B的转化率升高 D．C的体积分数下降

【答案】D

【解析】

试题分析：A、保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍的瞬间A的浓度为0.25mol/L，再次达到平衡时，A的浓度为0.30mol/L，这说明降低压强平衡向逆反应方向进行，则x+y＞z，A错误；B、根据A中分析B错误；C、平衡向逆反应方向进行，B的转化率降低，C错误；D、平衡向逆反应方向进行，C的体积分数下降，D正确，答案选D。

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（1）仪器a的名称__________，仪器b的名称：b________________。

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（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，往Cr2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是。

（2）CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0molL﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72—）随c（H+）的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应。

②由图可知，溶液酸性增强，CrO42﹣的平衡转化率（填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为。

（3）用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准液滴定溶液中的Cl﹣，Ag+与CrO42﹣生成砖红色沉淀时到达滴定终点。当溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10﹣5molL﹣1）时，溶液中c （Ag+）为 molL﹣1，此时溶液中c（CrO42﹣）等于 molL﹣1。（Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12、Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10）。