题目内容
【题目】某校学生化学实验小组,为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮,设计了一套实验装置:(部分夹持装置已略去)
(1)写出A中反应的离子方程式___________________________。
(2)写出F中反应的化学方程式_________________________。
(3)B中浸有NaOH溶液的棉花作用___________________,B中溶液出现现象_______________,写出B中发生的离子反应_________________。
(4)E中干燥管装的干燥剂是________,检验F中气体的方法______________。
(5)D中干燥管中出现的现象______________,D中干燥管中化学方程式_________________。
【答案】MnO2 +4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O 吸收过量的氯气,防止污染环境 有淡黄色沉淀生成 S2- +Cl2 =S +2Cl- 碱石灰 湿润的红色石蕊试纸变蓝 有白烟生成 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
【解析】
(1)反应装置A为浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气,其离子方程式为:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)装置F中氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气,反应的化学方程式是Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(3)氢氧化钠溶液能与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠,B中浸有NaOH溶液的棉花作用是吸收过量的氯气,防止污染环境;B中Na2S和氯气反应生成氯化钠和硫单质,B中的现象是有淡黄色沉淀生成,反应的离子方程式是S2- +Cl2 =S +2Cl-;
(4)氨气是碱性气体,一般用碱石灰干燥氨气,E中干燥管装的干燥剂是碱石灰;氨气的水溶液呈碱性,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用湿润的红色石蕊试纸检验氨气;
(5)氨气、氯气反应生成氯化铵和氮气,D中干燥管中出现的现象是有白烟生成,反应方程式是8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。
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【题目】在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表:
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
下列说法不正确的是
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B.25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5
C.80℃达到平衡时,测得,则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L
D.在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时反应向正向进行。
【题目】用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,有②中现象,不能证实①中反应发生的是( )
①中实验 | ②中现象 | |
Ⅰ | 铁粉与水蒸气加热 | 肥皂水冒泡 |
Ⅱ | 加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物 | 酚酞溶液变红 |
Ⅲ | NaHCO3 | 澄清石灰水变浑浊 |
A.只有ⅠB.只有Ⅱ
C.只有ⅢD.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能证实①中反应发生