请按要求回答下列问题：

（1）A 的名称：_____；最多共平面的原子数目为_____。C 中含氧官能团名称为_________。

（2）D→E的反应类型为_____。

（3）B 与 NaOH 溶液加热条件下反应的化学方程式：____________。

（4）C→D 反应过程使用的液态 SOCl2（）沸点为 77℃，遇水剧烈反应，产生酸雾和刺激性气味的气体。写出 SOCl2 与水的化学方程式：____________。

（5）同时满足下列条件的 C 的同分异构体共有______________种。写出其中一种结构简式______________。

a.在酸性条件下完全水解，得到两种产物：有机物 M 和碳酸（）

b.M 分子中有 4 种不同化学环境的氢，且能与 FeCl3 溶液发生显色反应。

（6）已知：R'-CHOR'-CH=CCHO （R1、R2 代表烃基或 H），请结合上述信息，写出以和乙醛为主要原料制备 的合成路线流程图_____________（无机试剂任选）：

A.气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B.氢元素与另外一种元素可形成共价化合物或离子化合物

C.S、Cl的含氧酸的酸性依次增强

D.用中文“（ào）”命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

【题目】一定条件下，在恒容密闭容器中进行反应3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)不能表示上述反应达到化学平衡状态的是（ ）

A.v逆(N2)=3v正(H2)

B.N2和HCl物质的量之比保持不变

C.混合气体密度保持不变

D.每消耗3molSiCl4(g)的同时消耗1molSi3N4(s)

（1）一定条件下，CH4 和 CO2 都能与 H2O 形成笼状结构的水合物晶体，CH4 与 H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。已知：CO2（g）+nH2O（l）=CO2·nH2O（s）△H=-57.98 kJ·mol-1， CH4（g）+nH2O（l）=CH4·nH2O（s） △H=-54.49 kJ·mol-1 。则反应： CO2（g）+CH4·nH2O（s） = CH4（g） +CO2·nH2O（s）的△H=_______________；该反应能在一定 条件下自发进行的理论依据是______________。

（2）固定和利用 CO2 能有效地利用资源并减少空气中的温室气体。工业上利用 CO2 生产甲醇方法的反应原理：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＜0。现将6mol CO2 和 8 mol H2 充入一容积为 2 L 的密闭容器中（温度保持不变），测得 H2 的物质的量随时间变化如下图实线所示。

①该反应在 0～8 min 时，H2 的平均反应速率：_____________；v 正（a）_____________v 正（d）（填“<”“>”“=”）；CO2 的平衡转化率：_____________。该温度下平衡常数的值 为_____________。

②若起始反应物投料量不变，重新进行两次实验（每次仅改变某一条件），所测得 H2 的物质的量随时间变化如上图中两条虚线。则 b、c、d 三点平衡常数： K（b）______________K（c）______________K（d）（填“<”“>”“=”）。

③在恒温恒容的条件下，再充入 3 mol CO2 和 4 mol H2，达新平衡时，H2O 的体积分数将______________（填“增大”“不变”或“减小”）

（3）如图为甲醇燃料电池，其负极电极 方程式为______________。

A. CaCO3=CaO+CO2↑

B. NaOH的溶解

C. 2H2+O2=2H2O

D. Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

【题目】下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是 ( )

A.向水中加入NaHSO4溶液

B.向水中加入Al2(SO4)3固体

C.向水中加入Na2CO3溶液

D.将水加热到100℃，使pH＝6

请按要求回答下列有关问题：

（1）构成 CH3NH3 的三种元素中电负性最小的是_____________； 写出碳原子的电子排布式为__________。

（2）Pb 与 C 同主族，比 C 的周期序数大 4，写出 Pb 原子最外层电子的轨道表示式（即电子排布图）__________________。

（3）有关 NH3 的结构与性质探究

① NH3 分子中所含化学键是____________（从“极性键”、“非极性键”、“配位键”、 “离子键”、“σ键”或“ π键”中选填符合的名称）；N 原子的杂化形式为__________。

② NH3 分子的 VSEPR 模型名称为_________，分子的空间结构（即立体构型） 为______。

③如图所示，探究 NH3 的性质时，打开止水夹，挤压胶头滴管，可以观察到烧瓶中迅速产生红色喷泉。请用必要的分子结构 与性质的知识和化学用语解释产生该现象的原因：_________、________。

（4）该钙钛矿太阳能电池材料的化学式为________________；该晶胞中，与 I- 紧邻的 I- 个数为_____________； 测定其晶体结构特征最可靠的方法是____________实验。

【题目】乙酸甲酯催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为： CH3COOCH3（l） +C6H13OH （l） CH3COOC6H13（l） +CH3OH（l）

反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比 1:1 投料，测得 348 K、343 K 两个温度 下乙酸甲酯转化率（α）随时间（t）的变化关系如下图所示：

下列说法不正确的是

A.该醇解反应的ΔH > 0

B.反应速率：v(x)> v(y)

C.343K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数 Kx=2.25

D.348K时，初始投料分别按 1:1和2:1进行，Kx 相同

请回答：

（1）溶液B中含有的阳离子有__（填离子符号）。

（2）下列物质中最适宜做氧化剂X的是__（填字母）。

A.NaClO B.H2O2 C.KMnO4

写出加入氧化剂X时，发生反应的离子方程式___。

（3）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择__（填化学式）。

已知：残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达完全。则Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=___。

（4）操作①的步骤：___、___、过滤、洗涤、干燥。

（5）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是__。

A.将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应

B.将FeCl3溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液显蓝色

C.将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体

D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液中出现红色沉淀

【题目】工业上电解 NaHSO4 溶液制备 Na2S2O8(其中阴离子结构为）。其中阴极材料为 Pb；阳极材料为铂。下列说法不正确的是

A.SO42-向阳极迁移

B.阳极可换为铜电极

C.阳极反应中 S 的化合价不变

D.阴极电极反应式：2H+＋2e-＝H2↑。