题目内容
【题目】工业上电解 NaHSO4 溶液制备 Na2S2O8(其中阴离子结构为)。其中阴极材料为 Pb;阳极材料为铂。下列说法不正确的是
A.SO42-向阳极迁移
B.阳极可换为铜电极
C.阳极反应中 S 的化合价不变
D.阴极电极反应式:2H++2e-=H2↑。
【答案】B
【解析】
A.电解过程中,阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动,A不符合题意;
B.铜若作为阳极材料,铜在阳极失电子能力比SO42-失电子能力强,故阳极不可换为铜电极,B符合题意;
C.由S2O82-的结构中可以判断S的化合价为+6价,作标记的两个氧原子之间形成过氧键,该氧原子的化合价为-1价,阳极反应中S的化合价不变,C不符合题意;
D.电解过程中,阴极发生还原反应,溶液中H+的得电子能力比Na+得电子能力强,故阴极电极反应式:2H++2e-=H2↑,D不符合题意;
答案选B。
【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为:Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:
温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
请回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K=________,该反应是_________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe2O3、CO各4.0 mol,反应经过20min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO)=__________、CO的平衡转化率=__________。
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是________
A.降低反应温度 B.增加Fe2O3的量 C.加入合适的催化剂 D.移出部分CO2 E.减小容器的容积
(4)在1L的密闭容器中,1150℃条件,下列达平衡状态的是__________。
A | B | C | D | |
n(Fe2O3) | 0.350 | 0.027 | 0.080 | 0.080 |
n(CO) | 0.010 | 0.010 | 0.010 | 0.050 |
n(Fe) | 0.100 | 0.064 | 0.080 | 0.080 |
n(CO2) | 0.035 | 0.088 | 0.037 | 0.050 |
【题目】下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示进一步转化)
a | b | c | d | |
① | Si | SiO2 | H2SiO3 | Na2SiO3 |
② | Al | AlCl3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
③ | Cu | CuO | Cu(OH)2 | CuSO4 |
④ | Fe2O3 | FeCl3 | FeCl2 | Fe |
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④