【题目】某研究性学习小组用浓度为0.20 mol·L－1的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。
(1)准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是________________。
(2)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为______mL。
(3)用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，________(填“左手”或“右手”，下同)握酸式滴定管的活塞，________摇动锥形瓶，眼睛始终注视________________。
(4)滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是__________。
(5)将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如表所示。
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 0.20mol/L的盐酸体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 10.00 | 0.70 | 20.60 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 10.00 | 1.10 | 21.10 |
由实验数据可知，烧碱的纯度为________。
(6)下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是________(填标号)。
a．部分标准液滴出锥形瓶外
b．用待测溶液润洗锥形瓶
c．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
d．放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
【题目】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可用NO和Cl2合成。回答下列问题：
(1)已知：①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g) △H1
②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) △H2
③2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g) △H3
则△H3＝_____________(用含△H1、△H2的代数式表示)。
(2)一定温度下，向2L密闭容器中充入amol NOCl(g)，发生反应2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)。
①已知上述反应中正反应速率的表达式为v正＝k·cn(NOCl)。300℃时，测得正反应速率与NOCl的浓度的关系如表所示：
c(NOCl)/(mol/L) | v正/(molL-1s-1) |
0.20 | 1.6×10-9 |
0.40 | 6.4×10-9 |
0.60 | 1.44×10-8 |
n＝______；k＝_____L·mol－1·s－1；当c(NOCl)＝0.50 mol·L－1时，v正＝_____mol·L－1·s－1。
②测得NO的物质的量浓度与温度的关系如图所示(x<0.5a)，T1________T2(填“>”“<”或“＝”)；T2温度下，该反应的平衡常数K＝________mol·L－1(用含a、x的代数式表示)。
【题目】硅在地壳中的含量较高，在自然界中硅主要以硅的氧化物和硅酸盐的形式存在。高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。下图为一种工业上提纯硅的路线：
相关信息如下：
a．硼、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
b．有关物质的物理常数见下表：
物质 | SiCl4 | BCl3 | FeCl3 | PCl5 | Si | SiH4 |
沸点/℃ | 57.7 | 12.8 | 315 | — | 2355 | -111.9 |
熔点/℃ | -70.0 | -107.2 | — | — | 1410 | — |
升华温度/℃ | — | — | 300 | 162 | — | — |
请回答下列问题：
（1）SiCl4的电子式：________________；
（2）写出①的化学方程式________________________________________；
（3）①SiO2是硅酸盐玻璃的主要成分，盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，写出发生反应的离子方程式 ______________________________________________________________
②硅能与NaOH溶液反应，但同主族元素金属锗(Ge)不易溶于NaOH溶液，但有H2O2存在时，锗能与NaOH溶液反应生成锗酸盐，请写出化学反应方程式 ______________________________________________________________
（4）用强还原剂LiAlH4在乙醚介质中还原SiCl4，制得高纯度的甲硅烷SiH4，SiH4极易水解生成SiO2·nH2O和另一种气体。写出SiH4水解的化学反应方程式 __________________________________________________________________
（5）下列有关含硅材料说法正确的是_______________ （填字母）
A. 沸点：SiCl4 > SiH4
B. 金刚砂的有效成分是氮化硅，硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C. 玻璃、陶瓷、水泥是广泛使用的三大新型硅酸盐材料
D. 人工制造的分子筛（一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐），主要用作吸附剂和催化剂等。
E. 锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4 < Sn(OH)4 < Pb(OH)4
6）粗硅中常含有铁、硼、磷等杂质，步骤②需在无氧无水环境下，控制温度在460℃左右得到SiCl4粗品，欲提纯SiCl4，步骤③采用的工艺方法依次是沉降、冷凝和_____________，需收集温度在_________℃左右的馏分。