题目内容
【题目】某研究性学习小组用浓度为0.20 mol·L－1的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。
(1)准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是________________。
(2)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为______mL。
(3)用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，________(填“左手”或“右手”，下同)握酸式滴定管的活塞，________摇动锥形瓶，眼睛始终注视________________。
(4)滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是__________。
(5)将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如表所示。
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 0.20mol/L的盐酸体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 10.00 | 0.70 | 20.60 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 10.00 | 1.10 | 21.10 |
由实验数据可知，烧碱的纯度为________。
(6)下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是________(填标号)。
a．部分标准液滴出锥形瓶外
b．用待测溶液润洗锥形瓶
c．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
d．放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
【答案】碱式滴定管(或移液管) 26.10 左手 右手 锥形瓶内溶液的颜色变化 滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色 80% ab
【解析】
(1)因为要求仪器的精度较高，所以不能使用量筒，应使用滴定管或移液管，同时又要注意滴定管的类型。
(2)滴定开始时读数为0，结束时读数为26.10，由此可确定消耗盐酸标准液的体积。
(3)用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，需注意左、右手的分工及眼睛注视的目标。
(4)滴定达到终点时，注意颜色的变化及持续的时间。
(5)三次实验结果取平均值，然后利用c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)进行计算。
(6)a．部分标准液滴出锥形瓶外，则标准液用量偏多；
b．用待测溶液润洗锥形瓶，则待测液的物质的量偏大；
c．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水，对标准液的用量没有影响；
d．放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失，则碱液的用量偏少。
(1)准确量取一定体积的待测液，应使用滴定管或移液管，需要使用的仪器是碱式滴定管(或移液管)。答案为：碱式滴定管(或移液管)；
(2)从图中可以看出，滴定开始时读数为0，结束时读数为26.10，则消耗盐酸标准液的体积为26.10mL。答案为：26.10；
(3)用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛始终注视锥形瓶内溶液的颜色变化。答案为：左手；右手；锥形瓶内溶液的颜色变化；
(4)滴定前，碱液中滴加酚酞，溶液变红色，滴加盐酸达终点时变为无色，所以滴定达到终点的标志是滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色。答案为：滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色；
(5)从表中数据可得出，三次实验所用盐酸的体积分别为19.90mL、20.10mL、20.00mL，则平均所用盐酸的体积为20.00mL，c(NaOH)=
=0.40mol/L，
由实验数据可知，烧碱的纯度为
=80%。答案为：80%；
(6) 利用公式c(NaOH)=
进行误差
a．部分标准液滴出锥形瓶外，则V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大，a符合题意；
b．用待测溶液润洗锥形瓶，则n(NaOH)偏大，消耗V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大，b符合题意；
c．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水，对标准液的用量没有影响，c(NaOH)不变，c不合题意；
d．放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失，则碱液的用量n(NaOH)偏少，消耗盐酸的体积偏小，c(NaOH)偏小，d不合题意；
综合以上分析，只有ab符合题意，答案为：ab。
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