题目内容
【题目】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可用NO和Cl2合成。回答下列问题：
(1)已知：①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g) △H1
②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) △H2
③2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g) △H3
则△H3＝_____________(用含△H1、△H2的代数式表示)。
(2)一定温度下，向2L密闭容器中充入amol NOCl(g)，发生反应2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)。
①已知上述反应中正反应速率的表达式为v正＝k·cn(NOCl)。300℃时，测得正反应速率与NOCl的浓度的关系如表所示：
c(NOCl)/(mol/L) | v正/(molL-1s-1) |
0.20 | 1.6×10-9 |
0.40 | 6.4×10-9 |
0.60 | 1.44×10-8 |
n＝______；k＝_____L·mol－1·s－1；当c(NOCl)＝0.50 mol·L－1时，v正＝_____mol·L－1·s－1。
②测得NO的物质的量浓度与温度的关系如图所示(x<0.5a)，T1________T2(填“>”“<”或“＝”)；T2温度下，该反应的平衡常数K＝________mol·L－1(用含a、x的代数式表示)。
【答案】2△H1-△H2 2 4.0×10-8 1.0×10-8 > 
【解析】
(1)已知：①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g) △H1
②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) △H2
③2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g) △H3
利用盖斯定律，可求出③与①、②的关系，从而求出△H3。
(2)①通过建立第二组或第三组数据与第一组数据的比例关系，可求出n、k；当c(NOCl)＝0.50 mol·L－1时，代入公式即可求出v正。
②对于平衡体系，温度越高，反应速率越快，达平衡的时间越短，由此确定T1与T2的大小关系；T2温度下，从表中提取数据，可求出该反应的平衡常数K。
(1)已知：①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g) △H1
②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) △H2
③2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g) △H3
利用盖斯定律，反应③=2×①-②，从而求出△H3=2△H1-△H2。答案为：2△H1-△H2；
(2)①从表中采集前两组数据，代入公式，即得
，从而求出n=2；
再n=2代入公式，可得1.6×10-9=k×0.202，从而求出k=4.0×10-8；当c(NOCl)＝0.50 mol·L－1时，代入公式即可求出v正=4.0×10-8×0.502=1.0×10-8 mol·L－1·s－1。答案为：2；4.0×10-8；1.0×10-8
②对于平衡体系，温度越高，反应速率越快，达平衡的时间越短，由此确定T1>T2；T2温度下，从表中提取数据，建立如下三段式：
可求出该反应的平衡常数K=
=。答案为：>；。
【题目】在一体积固定的密闭容器中，某化学反应2A(g)
B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如表：
实验序号 | 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800 | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800 | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根据上述数据，完成下列填空：
(1)实验1中，在10～20min内，用A表示的该反应的平均速率为________mol·L－1·min－1。
(2)实验2中c2＝________，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。
(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3______(填“>”“<”或“＝”，下同)v1，且c3_____1.0。
(4)请根据以上实验指出要加快该反应速率可采取的方法：________。(至少列举2种方法)
