题目内容

【题目】硅在地壳中的含量较高,在自然界中硅主要以硅的氧化物和硅酸盐的形式存在。高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。下图为一种工业上提纯硅的路线:

相关信息如下:

a.硼、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;

b.有关物质的物理常数见下表:

物质

SiCl4

BCl3

FeCl3

PCl5

Si

SiH4

沸点/℃

57.7

12.8

315

2355

-111.9

熔点/℃

-70.0

-107.2

1410

升华温度/℃

300

162

请回答下列问题:

(1)SiCl4的电子式:________________

(2)写出①的化学方程式________________________________________

(3)①SiO2是硅酸盐玻璃的主要成分,盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开,写出发生反应的离子方程式 ______________________________________________________________

②硅能与NaOH溶液反应,但同主族元素金属锗(Ge)不易溶于NaOH溶液,但有H2O2存在时,锗能与NaOH溶液反应生成锗酸盐,请写出化学反应方程式 ______________________________________________________________

(4)用强还原剂LiAlH4在乙醚介质中还原SiCl4,制得高纯度的甲硅烷SiH4,SiH4极易水解生成SiO2·nH2O和另一种气体。写出SiH4水解的化学反应方程式 __________________________________________________________________

(5)下列有关含硅材料说法正确的是_______________ (填字母)

A. 沸点:SiCl4 > SiH4

B. 金刚砂的有效成分是氮化硅,硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承

C. 玻璃、陶瓷、水泥是广泛使用的三大新型硅酸盐材料

D. 人工制造的分子筛(一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐),主要用作吸附剂和催化剂等。

E. 锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序:Ge(OH)4 < Sn(OH)4 < Pb(OH)4

6)粗硅中常含有铁、硼、磷等杂质,步骤②需在无氧无水环境下,控制温度在460℃左右得到SiCl4粗品,欲提纯SiCl4,步骤③采用的工艺方法依次是沉降、冷凝和_____________,需收集温度在_________℃左右的馏分。

【答案】 SiO2 + 2CSi + 2CO SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O Ge + 2H2O2 +2NaOH = Na2GeO3 + 3H2O SiH4 + (n+2)H2O = SiO2·n H2O + 4H2 (SiO2·n H2O写沉淀符号) ADE 蒸馏 57.7

【解析】(1)SiCl4中Si分别与Cl形成1对共用电子对,所以电子式为:;(2)根据流程可知,反应①是石英砂与焦炭在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳,其化学方程式为:SiO2 + 2CSi + 2CO;(3)①SiO2是硅酸盐玻璃的主要成分,盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开,发生反应的离子方程式为:SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O;②金属锗(Ge)在H2O2存在下溶于NaOH溶液,生成锗酸盐的化学反应方程式为:Ge + 2H2O2 +2NaOH = Na2GeO3 + 3H2O;(4)用强还原剂LiAlH4在乙醚介质中还原SiCl4,制得高纯度的甲硅烷SiH4,SiH4极易水解生成SiO2·nH2O和另一种气体。SiH4水解的化学反应方程式为:SiH4+ (n+2)H2O= SiO2·n H2O↓+ 4H2↑;(5)A.分子晶体中,组成和结构相似,相对分子质量越大,沸点越高,则沸点:SiCl4 > SiH4 ,选项A正确;B. 金刚砂的有效成分是碳化硅,选项B错误;C. 玻璃、陶瓷、水泥是广泛使用的三大传统硅酸盐材料,选项C错误;D. 人工制造的分子筛(一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐),主要用作吸附剂和催化剂等,选项D正确;E. 同主族元素从上而下金属性逐渐增强,对应的氢氧化钠的碱性逐渐增强,锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序:Ge(OH)4 < Sn(OH)4 < Pb(OH)4,选项E正确。答案选ADE;(6)粗硅中常含有铁、硼、磷等杂质,步骤②需在无氧无水环境下,控制温度在460℃左右得到SiCl4粗品,欲提纯SiCl4,步骤③采用的工艺方法依次是沉降、冷凝和蒸馏,根据图中数据可知,需收集温度在57.7℃左右的馏分,以得到氯化硅。

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