A.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O

B.2 + 3Br2 → 2 ↓

C.nCH2＝CH－CH3

D.CH3CHO+2Ag(NH3)2OH 2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O

回答下列问题:

(1)A的化学名称是______________。

(2)反应①所需的试剂和条件是__________________。

(3)C的结构简式为_________________。

(4)写出E到F的反应方程式:___________________。

(5)⑦的反应类型是___________________________。

(6)芳香化合物X是H的一-种同分异构体,X中除苯环外不含其他环状结构,X能发生银镜反应、水解反应,写出X的结构简式:____________________________(只需写出3种)。

(7)设计以环已醇()为原料制备的合成路线[无机试剂、P(C6H5)3及N(C2H5)3任用]。________________

(1)将5g在300°C下干燥了3h并研细的KCl粉末装入50mL带有接头及抽真空用活塞的玻璃容器内。将容器尽量减压，在减压条件下通入0.002 mol NO2。反应12~36 min即可完成,红棕色的NO2消失,出现黄色的氯化亚硝酰,同时还得到一种盐,该盐的化学式为____________， 氯化钾需要“干燥”的原因是_____________。

(2)实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成氯化亚硝酰,装置如图所示。

①仪器a的名称为__________。

②干燥管中盛放的试剂为____________。

③生成NOCl的化学方程式为________________。

(3)为验证NOCl与H2O反应后的溶液中存在Cl-和HNO2,设计如下实验步骤,完成下列表格。

A. 锌片逐渐溶解 B. 烧杯中溶液逐渐呈蓝色

C. 电子由铜片通过导线流向锌片 D. 该装置能将电能转变为化学能

(1)基态Fe原子价电子排布图为____;基态S原子的核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。

(2)团簇离子中,Fe2+、Fe3+数目之比为______;与铁形成配位键的原子是________,铁的配位数为_________。

(3)四氟铵可通过下列反应制备:NF3+F2 + BF3 =NF4 BF4

①NF3的空间构型为_____ , 中心原子的杂化方式是______。

②NF4BF4存在的作用力有________(填字母)。

A. σ键 B. π键 C.离子键. D.配位键

(4)Fe与S形成的一种化合物晶体的结构如图所示,六棱柱底边边长为a pm,高为c pm,阿伏加德罗常数的值为NA,该Fe、S化合物晶体的密度为_____(列出计算式)g. cm-3

(1)原理与方法

①制取氨气的化学方程式为__________________________________；

②该收集氨气的方法为________。

A．向上排空气法 B．向下排空气法

(2)装置与操作

按下图组装仪器，进行实验。仪器a的名称为____________。

(3)思考与交流

①欲制取标准状况下4.48 L NH3，至少需要NH4Cl________g；

②实验室制取氨气，还可采用下图中的______(填“A”或“B”)。

(1)用H2O(g)和O2重整CH4制合成气的热化学方程式如下:

(水蒸气重整)CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+ 206 kJ●mol -1

(氧气重整)CH4(g)+0.5O2(g)=CO(g)+2H2(g) H=-36 kJ●mol-1

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的 H=_______kJ●mol-1。

②为了保持热平衡,同时用两种方式重整,不考虑热量损失,理论上得到的合成气中n(CO): n(H2)=1 :____(保留两位小数)。

③用水蒸气电催化重整甲烷的装置如图。装置工作时,O2-向_____(填“A"或“B’)极迁移;阳极发生的电极反应为___________。

(2)焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中反应制合成气的主要反应( I )、(II )的lgKp(Kp为以分压表示的平衡常数)与T的关系如下图所示。

①反应(II)的H_____(填“大于”“等于”或“小于”)0。

②气体的总压强:a点_____ (填“大于”“等 于”或“小于”)b点,理由是_________。

③c点时,反应C(s) +CO2(g)2CO(g)的Kp=_____ (填数值)。

④在恒容密闭容器中充入0. 5 mol CO、2 mol H2O(g)只发生反应(II),图中d点处达到平衡时,CO的转化率为_______;达到平衡时,向容器中再充入0.5 mol CO、2 mol H2O(g),重新达到平衡时,CO的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

A.用NaOH溶液滴定NaHA溶液可用酚酞作指示剂

B.a点:c(HA－)=c(H2A)

C.H2A的Ka2=10-6

D.d点：c(Na+)<c(HA－)+2c(A2-)

(1)气体通过无水硫酸铜，固体变蓝。说明气体中含有__________；

(2)气体通入品红溶液，溶液褪色；微热，溶液恢复红色。说明气体中含有__________(填“SO2”或“CO2”)；

(3)气体通入足量的澄清石灰水，产生白色沉淀。该小组认为气体中含有CO2，你认为该结论：__________(填“正确”或“不正确)。

A.惰性电极II是电解池的阳极,发生氧化反应

B.生成氨气的反应:2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3

C.惰性电极I的电极反应:Fe2O3+3H2O+6e -=2Fe+ 6OH-

D.产生2.24LO2时,转移的电子数为0.4NA