（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为__________mol·L1。

（2）A点对应酸的体积为12.5ml，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH)= _______mol·L1。

（3）HA是____酸（选填“强”、“弱”）。

（4） 在B点所得混合溶液中，c(Na+)、c(A)、c(H+)、c(OH) 的大小的顺序是_____________。

（5）在C点所得混合溶液中，下列说正确的是________。

A．HA的电离程度小于NaA的水解程度

B．离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(A)＞c(H+)＞c(OH)

C．c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH)

D．c(HA) + c(A) = 0.2mol·L1

(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次

(C)把盛有KOH标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

(D)取标准溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数

(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是(用序号字母填写)B→__→__→__→__→F。

（2）上述(B)操作的目的是___。

（3）判断滴定到达终点的现象是___。

（4）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为__mL，终点读数为___mL；所测盐酸溶液的浓度为___mol/L。

（5）若滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确，则对滴定结果产生的影响是__。若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是___。(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)。

（1）写出该反应的化学方程式：___________；

（2）该温度下该反应的平衡常数为（保留两位有效数字）_______；

（3）已知：K（300℃）>K（350℃），该反应是________热反应；

（4）0～4分钟时，A的平均反应速率为____________；

（5）到达平衡时B的转化率为____________；

（6）恒容条件下，下列措施中能使降低的有__________。

A 充入氦气 B 使用催化剂

C 再充入2.4mol A和1.6mol B D 降低温度

A. 放电过程中左侧溶液的pH降低

B. 当产生22gCO2时，理论上迁移质子的物质的量为4mol

C. 产生22gCO2时，膜左侧溶液的质量变化为：89g

D. 电子在外电路中流动方向为从a到b

(1)过滤1的滤渣主要成分是____。

(2)氧化时发生反应的离子反应方程式为________________。

(3)操作1要经过____、____、过滤、洗涤、干燥等步骤才可得到产品。

(4)某MgSO4·7H2O产品中混有少量CaSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，可通过下列方法测定其纯度:

Ⅰ.称取待测样品10.00 g，加水溶解配成 250 mL溶液A待用。

Ⅱ.取10 .00 mL溶液A，加入三乙醇胺溶液，加入少许氨水调节pH至7~8，再用0.02 mol·L-1 EDTA(H2Y2-)与之充分反应，共用去EDTA溶液84.00 mL。

Ⅲ.取25.00 mL溶液A，加入三乙醇胺溶液，再加入0.125 mol·L-1 NaOH溶液调节pH至12~13，用0.02 mol·L-1 EDTA与之充分反应，共用去EDTA溶液10.00 mL。

已知:

① Mg2+在pH=9.1时开始沉淀，pH=12.1时沉淀完全；Ca2+在pH=13.1时还未沉淀。

② Mg2++H2Y2-=MgH2Y、Ca2++H2Y2-=CaH2Y。

③ 在三乙醇胺的作用下其他杂质不与EDTA反应。

计算样品中MgSO4·7H2O的质量分数__________(写出计算过程)。

A. b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

B. 采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点

C. 该温度下，Ag2SO4的Ksp＝1.6×10－5

D. 0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

已知：SOCl2的熔点为－105℃，沸点为76℃，遇水剧烈反应生成两种酸性气体。

回答下列问题：

（1）CuCl2·2H2O晶体和SOCl2发生反应的化学方程式是___。

（2）碱石灰除了能吸收SO2、HCl等酸性气体，还能起到的作用为__。

（3）某同学用“间接碘量法”测定无水CuCl2样品中铜元素的百分含量，操作步骤如下：

步骤1：取0.2500g试样溶于水，加入过量KI固体充分反应，生成白色CuI沉淀。

步骤2：滴入几滴淀粉溶液。

步骤3：再滴入0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液，发生的反应为2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。

①恰好完全反应时的实验现象为__。

②计算试样中铜元素的质量分数__(写出计算过程)。

A.c(H+)＝的溶液一定呈中性

B.将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性

C.向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H+) 增大，KW不变

D.向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小

A.0.1mol/L CH3COOH溶液的pH>1:CH3COOH CH3COO-+H+

B.“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO2（g） N2O4（g） △H<0

C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O

D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:+H2O+OH-

A.

B.

C.

D.