题目内容
【题目】下列说法正确的是
A.c(H+)＝
的溶液一定呈中性
B.将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性
C.向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H+) 增大，KW不变
D.向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小
【答案】A
【解析】
A、Kw=c（H+）×c（OH-），c（H+）=
，说明c（H+）=c（OH-），所以溶液一定呈中性，A项正确；
B、水的电离为吸热反应，加热促进电离，KW增大，c（H+）增大，则pH减小，但仍呈中性，B项错误；
C、Kw只与温度有关，C项错误；
D、酸电离出来的氢离子能抑制水电离，向0.1 molL-1醋酸溶液中加水，酸的浓度减小，则溶液中水电离产生的c（H+） 将增大，D项错误；
答案选A。
【题目】I.工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。盐酸和氨水是实验室常见的电解质溶液。一定温度下，向2L 密闭容器中加入N2(g) 和H2(g)，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=—Q kJ/mol(Q>0)，NH3物质的量随时间的变化如图所示。
(1)0到2 min 内的平均反应速率 v(H2)=________。
(2)该温度下，反应 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H = —Q kJ/mol(Q>0)的平衡常数表达式K=________________。其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/ ℃ | 25 | 125 | 225 |
平衡常数 K | 4×106 | K1 | K2 |
试判断K1_______K2(填写“>”“=”或“<”)。
(3)若反应是在固定体积的密闭容器中进行，下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是___(填字母)
A.3v(N2) = v(H2)
B.容器内压强保持不变
C.混合气体的密度保持不变
D.25℃时，测得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1
