题目内容
【题目】T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C变化如图所示。
（1）写出该反应的化学方程式：___________；
（2）该温度下该反应的平衡常数为（保留两位有效数字）_______；
（3）已知：K（300℃）>K（350℃），该反应是________热反应；
（4）0～4分钟时，A的平均反应速率为____________；
（5）到达平衡时B的转化率为____________；
（6）恒容条件下，下列措施中能使
降低的有__________。
A 充入氦气 B 使用催化剂
C 再充入2.4mol A和1.6mol B D 降低温度
【答案】2A（g）＋B（g）
C（g） 0.52 放 0.05mol·L－1·min－1 25% C、D
【解析】
（1）根据图象知，A、B是反应物，C是生成物，平衡时△n(A)=(2.4-1.6)mol=0.8mol、△n(B)=(1.6-1.2)mol=0.4mol、△n(C)=(0.4-0)mol=0.4mol，同一可逆反应中、同一时间段内各物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比，据此书写其方程式；
（2）该温度下该反应的平衡常数等于生成物浓度计量数幂之积与反应物浓度计量数幂之积的比；
（3）升温K的减小，说明升高温度平衡逆向移动；
（4）0～4分钟时，C的平均反应速率为=
；
（5）到达平衡时B的转化率=
；
（6）恒容条件下，能使
减小，可能是A的物质的量减小或C的物质的量增加；
（1）根据图象知，A、B是反应物，C是生成物，平衡时△n(A)=(2.4-1.6)mol=0.8mol、△n(B)=(1.6-1.2)mol=0.4mol、△n(C)=(0.4-0)mol=0.4mol，同一可逆反应中、同一时间段内各物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，则该反应方程式为2A(g)+B(g)
C(g)；
（2）平衡时c（A）=
、c（B）=
、c（C）=
，该温度下该反应的平衡常数=
0.52；
（3）升温K减小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应放热；
（4）0～4分钟时，C的平均反应速率为=
=0.05mol·L－1·min－1；
（5）到达平衡时B的转化率=
=25% ；
（6）A．充入氦气，反应物及生成物浓度不变，则平衡不移动，所以不变，故A错误；
B．使用催化剂，能改变反应速率缩短反应达到平衡的时间，平衡不移动，所以不变，故B错误；
C．再充入2.4molA和1.6molB，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，所以减小，故C正确；
D．降低温度，平衡向正反应方向移动，则减小，故D正确；选CD。
学练快车道快乐假期寒假作业系列答案
【题目】氢气是重要的清洁能源。科学家尝试多种方法制取氢气。
I．(1)储氢材料
能与水反应得到氢气。请写出的电子式______________，该反应的化学方程式为______________________________。
Ⅱ．甘油和水蒸气、氧气经催化重整或部分催化氧化可制得氢气，反应主要过程如下：
甘油水蒸气重整( |
|
甘油部分氧化( |
|
甘油氧化水蒸汽重整( |
|
(2)反应
的H1=_____ kJmol-1。
(3)实际生产中将反应
设定在600～700℃进行，选择该温度范围的原因是：________________。
(4)反应的副产物很多，加入一定量的
通入适当过量的
都能提高氢气的产率。则加入的原因：___________________；若混合气体中，比例过高，则
产率降低，其原因是：____________________________。
(5)通常将
分散在高比表面的载体(
)上以提高催化效率。分别用三种催化剂的载体进行实验，持续通入原料气一段时间，绘制油转化率与时间的关系如图所示。
①结合上图分析
催化剂具有的优点是____________________。
②研究发现造成催化效率随时间下降的主要原因是副反应产生的大量碳粉(积碳)包裹催化剂，通过加入微量的、可循环利用的氧化镧(
)可有效减少积碳。其反应机理包括两步：
第一步为：
第二步为：___________________________(写出化学反应方程式)。
