题目内容
【题目】某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分为如下几步：
(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次
(C)把盛有KOH标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取标准溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是(用序号字母填写)B→__→__→__→__→F。
（2）上述(B)操作的目的是___。
（3）判断滴定到达终点的现象是___。
（4）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为__mL，终点读数为___mL；所测盐酸溶液的浓度为___mol/L。
（5）若滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确，则对滴定结果产生的影响是__。若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是___。(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)。
【答案】D C E A 防止稀释标准液 锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪 0.00 25.90 0.1295 偏低 偏低
【解析】
(1)根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作排序；
(2)滴定管在装液时，为了防止溶液被稀释，需用待装液润洗；
(3)如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
(4)根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理，依据c(待测)=
计算待测液浓度；
(5)根据c(待测)=，分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断误差。
(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为BDCEAF，故答案为：D；C；E；A；
(2)用标准溶液润洗滴定管2-3次的目的是防止将标准液稀释，影响测定结果，故答案为：防止稀释标准液；
(3)用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，当溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不恢复，可说明达到滴定终点，故答案为：锥形瓶中溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟不褪色；
(4)滴定管小数在上，大数在下，根据图示，起始读数为0.00mL，终点读数为25.90mL，盐酸溶液的体积为25.90mL，则待测液浓度为：c=
=0.1295mol/L，故答案为：0.00；25.90；0. 1295mol/L；
(5)若滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确，会导致消耗标准液的体积偏小，依据c(待测)=可知，溶液浓度偏低；若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，导致消耗标准液体积小，依据c(待测)=可知，溶液浓度偏低，故答案为：偏低；偏低。
【题目】NH3及其盐都是重要的化工原料。
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_____。
（2）按下图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是_______，原因是__________，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是_________________。
（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
限制试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）
①实验目的：探究______对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V（溶液）表示所配制溶液的体积）。_________________
物理量 | V（溶液）/mL | …… | |||
1 | 100 | ||||
2 | 100 |
③按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应得平衡转化率
为_____（只列出算式，忽略水自身电离的影响）。
【题目】一定温度下，10mL0.40molL-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)（ ）
A.0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1
B.6~10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1
C.反应至6min时，c(H2O2)=0.30mol·L-1
D.反应至6min时，H2O2分解了50%