【题目】工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。为研究铁质材料与浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:

[探究一]

(1)甲同学将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是________________

(2)甲同学另称取铁钉10.0 g放入25.0 mL浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中可能含有Fe3+也可能含有Fe2+。若要确认此结论,应用_________选填序号)。

a. KSCN溶液 b. 铁粉和KSCN溶液 c. 氨水 d. 酸性KMnO4溶液

(3)乙同学取448 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,溴水褪色,发生反应的离子方程式为:______,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体YSO2的体积分数为_____

[探究二]

分析乙同学实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中除水蒸气外还可能含有ZW气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)

(4)装置B中试剂的作用是____________

(5)丙同学认为用上图中的DEF装置可证明气体Y中还含有Z,则Z气体为_______(化学式),证明Z气体的实验现象为__________F装置的作用是_________

(6)认为气体Y中还含有W的理由是__________(用化学方程式表示)。为确认W的存在,需在装置中添加M_______(选填序号)。

a. A之前 b. AB c. BC d. CD

【题目】ClO2是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂,易溶于水。制备方法如下:

1)步骤Ⅰ:电解食盐水制备氯酸钠。用于电解的食盐水需先除去其中的 Ca2+Mg2+SO42-等杂质。在除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的________(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的________NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。

2)步骤Ⅱ:将步骤Ⅰ得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠(NaClO3),再将它与盐酸反应生成ClO2Cl2ClO2Cl2的物质的量比是____________

3)学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2,用NaClO3和草酸(H2C2O4)恒温在60 时反应制得。

反应过程中需要对A容器进行加热,加热的方式为____________;加热需要的玻璃仪器除酒精灯外,还有_________________

4)反应后在装置C中可得亚氯酸钠(NaClO2)溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时,析出的晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38℃时析出的是NaClO2。根据右上图所示NaClO2的溶解度曲线,请完成从NaClO2溶液中制得NaClO2·3H2O的操作步骤:

_____________;②_______________;③洗涤;④干燥。

5)目前我国已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法,将Cl2通入到NaClO2溶液中。现制取270kg二氧化氯,需要亚氯酸钠的质量是________

6ClO2Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN-氧化为无毒物质,自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量的电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2_______倍。

 0  202751  202759  202765  202769  202775  202777  202781  202787  202789  202795  202801  202805  202807  202811  202817  202819  202825  202829  202831  202835  202837  202841  202843  202845  202846  202847  202849  202850  202851  202853  202855  202859  202861  202865  202867  202871  202877  202879  202885  202889  202891  202895  202901  202907  202909  202915  202919  202921  202927  202931  202937  202945  203614 

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