下列判断正确的是(　　)

A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C.实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

D.若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高

已知：①D分子中有2个6元环；

请回答：

（1）化合物A的结构简式___________。A生成B的反应类型___________。

（2）下列说法不正确的是___________。

A.B既能表现碱性又能表现酸性

B.1moC在碱溶液中完全水解最多可以消耗4 molOH－

C.D与POCl3的反应还会生成E的一种同分异构体

D.G的分子式为C16H18O3N4

（3）写出C→D的化学方程式____________________________________________。

（4）X是比A多2个碳原子的A的同系物，写出符合下列条件的X可能的结构简式：_______________________________________________________。

①1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子，②IR谱显示分子中有苯环与－NH2相连结构

（5）流程中使用的DMF即N，N-二甲基甲酰胺结构简式为，是常用的有机溶剂。设计以甲醇和氨为主要原料制取DMF的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选)。_____________

（1）装置B用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为___________。装置C中滴有几滴淀粉溶液，反应时有蓝色岀现。淀粉的作用是______。

（2）装置C的导管靠近而不接触液面，其目的是________。

（3）用ClO2消毒自来水，其效果是同质量氯气的______倍（保留一位小数）。

（4）装置D用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2∶1，则还原产物的化学式是___________。

（5）若将装置C中的溶液改为Na2S溶液，通入ClO2后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设：

假设a：ClO2与Na2S不反应。

假设b：ClO2与Na2S反应。

①你认为哪种假设正确，阐述原因：___________。

②请设计实验证明你的假设（仅用离子方程式表示）：__________。

（1）区分晶体硼和无定硼形科学的方法为_________________________________。

（2）下列B原子基态的价层电子排布图中正确的是___________

A. B.

C. D.

（3）NaBH4是重要的储氢载体，阴离子的立体构型为___________。

（4）三硫化四磷分子(结构如下图1所示)是___________分子(填极性”或非极性)。

（5）图2表示多硼酸根离子的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为___________。

（6）硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图3所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是_________________________________。

（7）立方氮化硼(BN)是新型高强度耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其晶胞结构(如右图)与金刚石类似。已知该晶体密度为ag/cm3，则晶体中两个N原子间的最小距离为___________pm。(用含a的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数)

（1）双氧水的结构式为：___________；Ⅰ中发生反应的还原剂是_____（填化学式）。

（2）Ⅱ中反应的离子方程式是_______________________________。

（3）A的化学式是________，装置Ⅲ中A在________极区产生。

（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。

①写出该反应的化学方程式_______。

②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因_______________________________。

（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量_______(填相同、不相同或无法判断)

（1）H2在催化剂作用下可将NO还原为N2。如图是该反应生成1 mol水蒸气的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式__________。

（2）2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程如下：

反应Ⅰ：2NO(g)N2O2(g)(快) ΔH1＜0，v1正＝k1正·c2(NO)、v1逆＝k1逆·c(N2O2)；

反应Ⅱ：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g）（慢）ΔH2＜0，v2正＝k2正·c(N2O2)·c(O2)、v2逆＝k2逆·c2(NO2)。

①一定条件下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，平衡常数K＝___________（用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代数式表示）。反应Ⅰ的活化能EⅠ___________（填“>”“<”或“＝”）反应Ⅱ的活化能EⅡ。

②已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k2正增大的倍数__________（填“大于”“小于”或“等于”）k2逆增大的倍数。

（3）我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S＋O2=H2O2＋S↓。

①装置中H＋向_______池迁移。

②乙池溶液中发生反应的离子方程式：_______。

（4）废水处理时，通H2S(或加S2－)能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25 ℃，某废液中c(Mn2＋)＝0.02 mol·L－1，调节废液的pH使Mn2＋开始沉淀为MnS时，废液中c(H2S)＝0.1 mol·L－1，此时pH约为_______（已知：Ksp（MnS）＝5.0×10－14，H2S的电离常数：Ka1＝1.5×10－7，Ka2＝6.0×10－15，lg 6＝0.8）。

（2）25°C时，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应完后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显_____性（填“酸”、“碱”或“中”），用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝____________。

（1）计算0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝__________________；

（2）0.1 mol·L－1的CH3COOH和0.1 mol·L－1的CH3COONa的混合溶液中，c(H＋)＝_____________；

（3）25°C，将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据情况（填“变大”、“变小”或“不变”）。

① ＝____________；

② ＝____________；

③ ＝____________；

④ ＝____________。

【题目】常温下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液的过程中，溶液中－lg和－lg c(HC2O4-)或－lg和－lg c(C2O42-)的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A.Ka1(H2C2O4)数量级为10－1

B.曲线N表示－lg和－lg c(HC2O4-)的关系

C.向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O4-)相等，此时溶液pH约为5

D.在NaHC2O4溶液中c(Na＋)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

A.B为负极，放电时铝失电子

B.充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为LiyAl－e－=Li＋＋Liy－1Al

C.充电时A电极反应式为Cx＋PF－e－=CxPF6

D.废旧 AGDIB电池进行“放电处理”时，若转移1 mol电子，石墨电极上可回收7 g Li