【题目】下列有关实验操作、实验现象和得出的结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 将乙烯通入溴水中 | 溴水颜色褪去 | 乙烯具有还原性 |
B | 向5mL1mol·L-1的NaOH溶液中先滴入2滴1mol·L-1的MgCl2溶液,再滴入2滴1mol·L-1的FeCl3溶液 | 先有白色沉淀生成,后沉淀变为红褐色 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] |
C | 向BaCl2溶液中同时通入NH3和SO2气体 | 无沉淀生成 | H2SO3不能和BaCl2反应生成BaSO3和HCl |
D | 向盛有KI3溶液的试管中加入苯和AgNO3溶液 | 溶液分层,上层溶液变紫红色,下层有黄色沉淀生成 | KI3溶液中存在平衡:I3-I2+I- |
A.AB.BC.CD.D
【题目】锂辉石(主要成分为LiAl(SiO3)2,还含有Fe2O3、MgO、Al2O3等杂质)是最重要的提锂矿石原料,工业上以-锂辉石为原料制备碳酸锂,其工艺流程如下:
已知:①-锂辉石化学惰性大,除HF外,几乎不与任何酸碱反应, -锂辉石在高温下可转化为β一锂辉石,β一锂辉石具有更高的化学活性。
②β一锂辉石可与浓硫酸发生反应:2β一LiAl(SiO3)2+ H2SO4(浓)Li2SO4 +Al2O3·4SiO2·H2O。
③部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表:
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 3.7 | 9.6 |
完全沉淀pH | 3.7 | 4.7 | 11 |
请回答下列问题:
(1)将LiAl(SiO3)2改写成氧化物的形式为_______,1000 °C焙烧-锂辉石的目的为_____.
(2)滤渣2的主要成分为________调节pH值的范围为________。
(3)“除大部分Mg”步骤的离子方程式为______________。
(4)实验室蒸发浓缩操作中所需的仪器为酒精灯、铁架台(带铁圈)、______________。
(5)洗涤过程中检验沉淀是否洗涤干净的操作为________________________________。
(6)碳酸锂是制备锂离子电池的原料之一,某锂离子电池以CoP3作为负极材料,以LiM1.5Ni0.5O4作为正极材料,以可传导Li+的无机固体电解质c-LATP作为电解液,其工作时电池反应为Li1-x Mn0.5Ni0.5O4 + Lix(CoP3 )LiMn1.5Ni0.5O4+(CoP3),则该电池放电时负极的电极反应式为_________________,充电时阳极的电极反应式为_____________。