Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1 mol/L的NH4Br溶液中通人适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+的数目为NA

B.25 °C时，Ksp (BaCO3)=2.5×10-9 ,则BaCO3饱和溶液中Ba2+ 的浓度为5×10-5 mol/L

C.100g 17%双氧水中含有H原子的数目为NA

D.28g N2和CO的混合气体中含有的氧原子的数目为0.5NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 根据电荷守恒：c(H＋)＋c(NH4＋)=c(OH－)＋c(Br－)，因为溶液呈中性，因此c(H＋)=c(OH－)，即c(NH4＋)=c(Br－)=1mol·L－1，但溶液中没有说明溶液的体积，无法计算NH4＋的物质的量，故A错误；

B. 根据溶度积，Ksp=c(Ba2＋)c(CO32－)，则25℃碳酸钡饱和溶液中c(Ba2＋)==5×10－5mol·L－1，故B正确；

C. 双氧水中含有H原子的有H2O2和H2O，因此该混合物中含有H原子的物质的量为（）>1mol，故C错误；

D. 不知N2和CO比例是多少，因此无法判断出该混合物中氧原子物质的量，故D错误；

答案：B。