题目内容
【题目】下列有关实验操作、实验现象和得出的结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 将乙烯通入溴水中 | 溴水颜色褪去 | 乙烯具有还原性 |
B | 向5mL1mol·L-1的NaOH溶液中先滴入2滴1mol·L-1的MgCl2溶液,再滴入2滴1mol·L-1的FeCl3溶液 | 先有白色沉淀生成,后沉淀变为红褐色 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] |
C | 向BaCl2溶液中同时通入NH3和SO2气体 | 无沉淀生成 | H2SO3不能和BaCl2反应生成BaSO3和HCl |
D | 向盛有KI3溶液的试管中加入苯和AgNO3溶液 | 溶液分层,上层溶液变紫红色,下层有黄色沉淀生成 | KI3溶液中存在平衡:I3-I2+I- |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A. 乙烯通入溴水中发生CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br,该反应类型为加成反应,故A错误;
B. NaOH与MgCl2反应,NaOH有剩余,再滴加FeCl3溶液,FeCl3与过量的NaOH溶液反应生成Fe(OH)3,不存在沉淀的转化,无法比较出两种沉淀的Ksp大小,故B错误;
C. NH3通入水中生成NH3·H2O,通入SO2,发生2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3,(NH4)2SO3与BaCl2发生Ba2++SO32-=BaSO3↓,有沉淀生成,故C错误;
D. 苯的密度小于水,且不与水互溶,上层为苯,上层溶液变紫红色,说明有I2生成,I2易溶于苯,下城有黄色沉淀生成,该沉淀为AgI,说明有I-存在,从而推出KI3溶液中存在平衡:I3-I2+I-,故D正确;
答案:D。
【题目】某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后,按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O),进一步制备高纯度还原铁粉。
已知:FeC2O4·2H2O难溶于水,150℃开始失结晶水;常温下H2C2O4为晶体,易溶于水,溶解度随温度升高而增大。
请回答:
(1)步骤②,发生反应的离子方程式____________________________;该步骤H2C2O4稍过量主要是为了_________________。
(2)下列操作或描述正确的是_______________。
A.步骤①,酸化主要是为了抑制Fe2+水解
B.步骤③,如果采用冷水洗涤可提高除杂效果
C.步骤③,如果在常压下快速干燥,温度可选择略高于100℃
(3)称取一定量的FeC2O4·2H2O试样,用硫酸溶解,采用KMnO4滴定法测定,折算结果如下:
n(Fe2+)/mol | n(C2O42-)·mol-1 | 试样中FeC2O4·2H2O的质量分数 |
9.80×10-4 | 9.80×10-4 | 0.98 |
由表中数据推测试样中最主要的杂质是_________________。
(4)实现步骤④必须用到的两种仪器是_________(供选仪器如下)
a.坩埚;b.烧杯;c.蒸馏烧瓶;d.锥形瓶;e.表面皿:f.高温炉
该步骤的化学方程式是______________________________________________。