题目内容
【题目】pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与体积（V）的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B.若a=5，则A是强酸，B是弱酸
C.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
D.若a＜5，则A．B都是弱酸且A的酸性>B
【答案】BD
【解析】
A. 因A、B酸的强弱不同，一元强酸来说c(酸)=c(H+)，对于一元弱酸，c(酸)>c(H+)，则A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定不相等，故A错误；
B. 由图可知，若a=5，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，故B正确；
C. 由图可知，稀释后A的pH大，则A酸溶液的酸性比B酸溶液弱，故C错误；
D. 稀释1000倍，若a小于5，则A、B都是弱酸，且A的酸性强于B，故D正确。
故选BD。
世纪百通期末金卷系列答案
【题目】研究发现，反应CCl4(g)＋H2(g)
CHCl3(g)＋HCl(g) ，可使CCl4(沸点77 ℃)转化为重要的化工原料CHCl3(沸点61.2 ℃)，可减少其对臭氧层的破坏。（已知：该反应的副反应会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等）
(1)CH4与Cl2反应时，每生成1molCCl4(g)或1molCHCl3(g)的焓变分别是△H1和△H2；H2在Cl2中燃烧，每生成1molHCl(g)产生的焓变为△H3，则：CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g)的△H=_____(用含有△H1、△H2和△H3的算式表示）
(2)在密闭容器中，CCl4＋H2CHCl3＋HCl达到平衡状态后，测得如下数据(假设不考虑副反应)。
实验序号 | 温度/℃ | 初始CCl4浓度/(mol·L-1) | 初始H2浓度/(mol·L-1) | CCl4的平衡转化率 |
1 | 110 | 0.8 | 1.2 | α1 |
2 | 110 | 1 | 1 | 50% |
3 | 100 | 1 | 1 | α3 |
①实验1中，CCl4的转化率α1_____50%(填“大于”“小于”或“等于”)。
②实验2中，反应进行到10h时达到平衡，在这10h内，H2的平均反应速率为_____mol· L-1·min-1。
③110 ℃时，该反应的化学平衡常数的数值为________。
④实验3中，α3的值________。
A. 等于50% B.大于50% C.小于50% D.依题所给信息无法判断
(3)120 ℃时，分别进行H
①图中表示H2起始浓度为2mol·L-1CHCl3的百分含量的变化曲线是____(填字母)。
②依图可知，有利于提高CCl4的消耗百分率和产物中CHCl3的百分含量H2的起始浓度应该为________mol·L-1。
