（1）写出E的基态原子的价层电子排布式___________。

（2）A、B形成的AB﹣常作为配位化合物中的配体，其A原子的杂化方式为________，AB﹣中含有的σ键与π键的数目之比为________。

（3）FD3是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态、还是气态，它都是以二聚体F2D6的形式存在，依据以上信息判断FD3，晶体的结构属于____晶体，写出F2D6的结构式________。

（4）E、F均能与AB﹣形成配离子，已知E与AB﹣形成的配离子为正四面体形。F(+1价)与AB形成的配离子为直线形，工业上常用F和AB﹣形成的配离子与E反应来提取F单质，写出E置换F的离子方程式_________________。

（5）F单质的晶体为面心立方最密堆积，若F的原子半径为a nm，F单质的摩尔的的质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA，求F单质的密度为______g/cm3。(用a、NA、M的代数式表示)

（1）W元素在元素周期表中的位置为____________________________。

（2）比较XZ4和YZ2的熔沸点大小并说明理由________________________。

（3）W2+能与氨气分子形成配离子[W(NH3)4]2+。写出该配离子的结构简式(标明配位键)__。

（4）X能与氢、氮，氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，其中X原子的杂化方式为__，1mol分子中σ键的数目为__，该物质易溶水的主要原因是_______________________。

（5）X的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用、钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式时表示为_________。

（6）元素Y与元素Z形成的晶体结构如图②所示，晶胞中Y离子的配位数为_______。

铁铜是人类最早大规模使用的金属，它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题：

（1）铁元素在周期表中的位置是 ，铜的基态原子核外电子排布式为 ，元素铁与铜的第二电离能分别为：ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1，ICu比IFe大得多的原因是 。

（2）二茂铁[Fe(C5H5)2]，橙色晶型固体，有类似樟脑的气味，抗磁性。熔点172.5～173℃，100℃以上升华，沸点249℃。据此判断二茂铁晶体类型为______________。

（3）蓝矾（CuSO4·5H2O）的结构如下图所示:

图中虚线表示_____________，SO42-的立体构型是__________，其中S原子的杂化轨道类型是___________；O原子的价电子排布图为__________________。

（4）铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为 。

（5）某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该晶体中原子之间的作用力是_______________。氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2的结构（晶胞结构如右图）相似，该晶体储氢后的化学式为 。

磷元素在生产和生活中有广泛的应用。

（1）P原子价电子排布图为__________________________。

（2）四（三苯基膦）钯分子结构如下图：

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为___________；判断该物质在水中溶解度并加以解释_______________________。该物质可用于右上图所示物质A的合成：物质A中碳原子杂化轨道类型为__________________；一个A分子中手性碳原子数目为__________________。

（3）在图示中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键：_____________

（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148 ℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P－Cl的键长只有198 nm和206 nm两种，这两种离子的化学式为_____________________；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为__________________；该晶体的晶胞如右图所示，立方体的晶胞边长为a pm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_______g/cm3。

（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P－Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因___________________。

A. W、M、N均能与溴水发生加成反应B. W、M、N的一氯代物数目相等

C. W、M、N分子中的碳原子均共面D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色

（1）铜元素位于周期表中第_____族，写出基态Cu2+的电子排布式_______。

（2）与互为等电子体的阴离子为_______。

（3）中心原子的杂化方式为_________。

（4）MIm中含σ键与π数目之比为__________。

（5）一种铜的溴化物晶胞结构如图所示。

由图中P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为______。

（6）Cu晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为________，晶体的空间利用率为_______________。

（1）LiTaO3中钽的化合价为___。

（2）同体A呈红色，其主要成分是___（写化学式），常见用途有___（填一种即可）。

（3）操作2的名称是___，用来检验溶液B中阴离子的常用试剂是___。

（4）HTaO3是___（填字母）。

a．难溶的强酸 b．可溶的弱酸 c．可溶的强酸 d．难溶的弱酸

（5）烧渣与NaOH溶液转化成溶液A的过程中，发生反应的离子方程式为___。

（6）上述废料中含Ta2O5的质量分数为44.2%，杂质不含Ta元素。现有100kg该废料，按上述流程最多可制备___kgLiTaO3。

实验步骤如下：

（1）制备NH4SCN溶液：CS2＋2NH3NH4SCN＋H2S，该反应进行的比较缓慢，NH3不溶于CS2。

①实验前，应进行的操作是__；三颈烧瓶内盛放有一定量的CS2、水和催化剂。三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是__。

②实验开始时打开K1，加热装置A、D，缓慢地向装置D中充入气体。装置A中发生反应的化学方程式是__，装置C的作用可能是__。

（2）制备KSCN溶液：移去装置A处的酒精灯，关闭K1，打开K2，利用耐碱分液漏斗边加液边加热，则此时装置D中发生反应的化学方程式是__。

（3）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶，___，得到硫氰化钾晶体。

（4）测定KSCN的含量：称取10.00g样品配成1000mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，并加入几滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000mol·L-1AgNO3标准溶液滴定。经过3次平行试验，达到滴定终点时，消耗AgNO3标准溶液的体积平均为20.00mL。滴定反应的离子方程式为SCN-＋Ag+=AgSCN↓。

①判断达到滴定终点的方法是__。

②样品中KSCN的质量分数为__（KSCN的摩尔质量为97g·mol-1，保留4位有效数字）。

A. S2Cl2的分子中的两个S原子均是sp3杂化

B. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2 > S2Cl2

C. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl

D. S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子

　　①非极性分子中一定含有非极性键；

　　②S-Sσ键与s-pσ键的电子云形状相同；

　　③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同；

　　④冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用

　　⑤Cu(OH)2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中

　　⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式为

A. ①③⑥ B. ①②⑤ C. ③⑤⑥ D. ②③④