题目内容

【题目】化合物如图的分子式均为C7H8。下列说法正确的是

A. W、M、N均能与溴水发生加成反应B. W、M、N的一氯代物数目相等

C. W、M、N分子中的碳原子均共面D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色

【答案】D

【解析】

A. 结构简式可知, W不能和溴水发生加成反应,M、N均能与溴水发生加成反应,故A错误; B. W的一氯代物数目为4种,M的一氯代物数目3种,N的一氯代物数目4种,故B错误;C. 根据甲烷分子的正四面体结构、乙烯分子和苯分子的共面结构可知,W、N分子中的碳原子均共面,M中的碳原子不能共面,故C错误,D. W中与苯环相连的碳原子了有氢原子,M和N均含碳碳双键,故W、M、N均能被酸性KMnO4溶液氧化,故D正确;答案:D。

练习册系列答案
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(2)拆开1 mol H—H键,1 mol N—H键,1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ391 kJ946 kJ。理论上,每生成1 mol NH3___________热量(吸收放出”)__________kJ;事实上,反应的热量总小于理论值,为什么?________________

(3)一定条件下发生反应:6NO(g) + 4NH3(g)5N2(g) + 6H2O(g),某次实验中测得容器内NON2的物质的量随时间变化如下图甲所示,图中b点对应的速率关系是v() _____ v() ; d点对应的速率关系是v() ___________ v()。(填

(4)已知N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g),若反应起始时N2H2 NH3的浓度分别为0.1 mol/L0.3 mol/L0.1 mol/L,则NH3达到平衡时浓度的范围为_______;若平衡时N2H2 NH3的浓度分别为0.1 mol/L0.3 mol/L0.1 mol/L,则NH3起始时浓度的范围为______

(5)已知一定条件下发生:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) (正反应放热),在反应过程中,正反应速率的变化如图所示,请根据速率的变化回答采取的措施(改变的条件)

t1________________________t2________________________

t3________________________t4________________________

(6)①某电池采用锂和石墨作电极,四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中(SOCl2)组成电解质溶液,电池总反应为:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S,此电池中_______作正极,负极的电极反应为_________________

甲烷燃料电池示意图如上图乙,其负极反应方程式为_____________

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