A. 25℃时，H2A的第二步电离平衡常数约为10-6

B. 水的电离程度：N＞M＞P

C. 随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH小于2

D. P点时溶液中存在：2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-)

A. a点Kw=1.0×10-14

B. 水的电离程度:b>c>a>d

C. b点:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D. 25℃时，NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7(用n表示)

（1）1902年，Sabatier首次发现，常压下过渡金属可以催化含有双键或叁键的气态烃的加氢反应。

①已知：C2H2（g）＋H2（g）═C2H4（g）△H1=-174.3kJ·mol—1

K1（300K）=3.37×1024

C2H2（g）＋2H2（g）=C2H6（g）△H2═-311.0kJ·mol一l

K2（300K）═1.19×1042

则反应C2H4（g）＋H2（g）═C2H6（g）的△H=___kJ·mol一1，K（300K）=__（保留三位有效数字）。

②2010年Sheth等得出乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理（如图）。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。

上述吸附反应为____（填“放热”或“吸热”）反应，该历程中最大能垒（活化能）为____kJ·mol-1，该步骤的化学方程式为____。

（2）在恒容密闭容器中充入乙烯，一定条件下发生反应C2H4（g）C2H2（g）＋H2（g）。乙烯的离解率为a，平衡时容器内气体总压强为P总，则分压p（C2H4）═___（用p总和a表示）。

（3）用如图装置电解含CO2的某酸性废水溶液，阴极产物中含有乙烯。

该分离膜为___（填“阳”或“阴”）离子选择性交换膜；生成乙烯的电极反应式为___。

回答下列问题：

（1）CeFCO3中Ce的化合价为___________。

（2）氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是_________________。氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时发生反应的离子方程式为____________________。操作Ⅰ的名称为_________。

（3）为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是_______________。

（4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为Ce3+(水层)+3HT(有机层) CeT3(有机层)+3H+(水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因：____________________。

（5）298K时，向c(Ce3+)=0.02mol·L-1的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的pH，若反应后溶液pH=10，此时Ce3+是否沉淀完全？__________________{列式计算，已知：Ksp[Ce(OH)3]5×l0-20，c(Ce3+)-5mol·L-1 视为沉淀完全}。

（6）写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式：_______________________。

A.在pH=1.3的溶液中：c(Na+)＜c(H2R)+2c(R2-)

B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小

C.在pH=2的溶液中存在=10-3

D.向Na2CO3溶液中加入过量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR-

下列说法错误的是：

A. 该装置可将光能转化为电能和化学能

B. 该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池

C. 甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H+ +2e- =H2AQ

D. 乙池①处发生反应：H2S+I3- =3I-+S↓+2H+

A. 曲线II表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化

B. 溶液的pH大小关系:c>b>d

C. 若将bd两点溶液混合，则c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D. 由水电离出n(OH-)：b>c

A. 曲线①代表滴定氢氧化钠溶液的曲线

B. 滴定氨水的过程应该选择酚酞作为指示剂

C. b点溶液中：c(H＋)＞c(OH－)＋c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)

D. a、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是c点

A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C.M点处的溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)＝c(OH－)

D.N点处的溶液中pH＜12

下列说法正确的是

A. 滴定XOH时可用酚酞作指示剂

B. YOH是强碱

C. X++H2OXOH+H+的平衡常数K=10-4

D. [V(盐酸)/V(碱)]=0.5时，c(Z+)>c(Y+)>c(X+)