题目内容
【题目】298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C.M点处的溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)＝c(OH－)
D.N点处的溶液中pH＜12
【答案】D
【解析】
A. 强酸弱碱滴定时，由于生成强酸弱碱盐，使溶液显酸性，因此选择甲基橙作指示剂；
B. 如果M点盐酸的体积为20.00mL，那么二者恰好完全反应生成氯化铵，溶液应呈酸性；
C. M点处pH=7，溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可得c(NH4+)＝c(Cl－)，该点时溶液中溶质为氯化铵和NH3H2O，NH4+水解促进水的电离，NH3H2O抑制水的电离，NH4+水解和NH3H2O电离相互抑制；
D. N点为氨水，浓度为0.1mol/L，氨水的电离度为1.32%，那么溶液中c(OH-)=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3mol/L，根据水的离子积可计算出c(H+)，进一步可计算出pH。
A. 强酸弱碱滴定时，由于生成强酸弱碱盐，使溶液显酸性，石蕊的变色的pH范围为5-8，不能很好的控制滴定终点，因此选择甲基橙作指示剂，A项错误；
B. 如果M点盐酸的体积为20.00mL，那么二者恰好完全反应生成氯化铵，溶液应呈酸性，而M点为中性，与题目不相符，B项错误；；
C. M点处pH=7，溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可得c(NH4+)＝c(Cl－)，该点时溶液中溶质为氯化铵和NH3H2O，NH4+水解促进水的电离，NH3H2O抑制水的电离，NH4+水解和NH3H2O电离相互抑制，水的电离程度很小，因此溶液中各离子的浓度大小顺序为：c(NH4+)＝c(Cl－)> c(H+)=c(OH-)，C项错误；
D. N点为氨水，浓度为0.1mol/L，氨水的电离度为1.32%，那么溶液中c(OH-)=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3mol/L，根据水的离子积可得c(H+)=
=7.6×10-12mol/L， 因此溶液的pH<12，D项正确；
答案选D。
【题目】用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。
（1）资料1：KI在该反应中的作用：
H2O2＋I－＝H2O＋IO－；H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－。总反应的化学方程式是________________。
（2）资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是___________（填字母）。
a. 加入KI后改变了反应的路径
b. 加入KI后改变了总反应的能量变化
c. H2O2＋I－＝H2O＋IO－是放热反应
（3）实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。
资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。
①加CCl4并振荡、静置后还可观察到___________，说明有I2生成。
②气泡明显减少的原因可能是：i. H2O2浓度降低；ii. ________。以下对照实验说明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。观察到的现象是_____________。
（4）资料4：I－（aq）＋I2（aq）
I3－（aq） K＝640。
为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL一定浓度的H2O2溶液中加入10mL 0.10mol·L－1 KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：
微粒 | I－ | I2 | I3－ |
浓度/（mol·L－1） | 2.5×10－3 | a | 4.0×10－3 |
①a＝__________。
②该平衡体系中除了含有I－，I2，I3－外，一定还含有其他含碘微粒，理由是________________。
【题目】室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )
加入物质 | 结论 | |
A | 50 mL 1 mol·L－1H2SO4 | 反应结束后，c(Na＋)＝c(SO |
B | 0.05 mol CaO | 溶液中 |
C | 50 mL H2O | 由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变 |
D | 0.1 mol NaHSO4固体 | 反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。
I．火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。
（1）用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为_________。
（2）火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为：____。
II．湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下：
已知：① 不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 1.00 | 1.42 | 1.94 | 2.88 | 3.20 |
② PbCl2为能溶于水的弱电解质，在Cl—浓度较大的溶液中，存在平衡： PbCl2（aq）+2Cl—（aq） 
PbCl42—（aq）
（3）浸取液中FeCl3的作用是_________。
（4）结合信息判断，操作a为_________，以利于PbCl2的析出。
（5）将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。
① 溶液3应置于______（填“阴极室”或“阳极室”）中。
② 简述滤液2电解后再生为FeCl3的可能原理：______。
③ 若铅精矿的质量为a g，铅浸出率为b，当电解池中通过c mol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数的计算式为______。
