①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1

②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3

④2S(g)=S2(g) ΔH4

则ΔH4的正确表达式为（ ）

A.ΔH4=(ΔH1 +ΔH2－3ΔH3)

B.ΔH4=(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)

C.ΔH4=(ΔH1－ΔH2+3ΔH3)

D.ΔH4=(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

【题目】常温下，有浓度均为的下列四种溶液：

①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液

(1)这四种溶液pH由大到小的顺序是______，其中由水电离的浓度最小的是______。(均填序号)

(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是__________，的水解平衡常数______。(已知碳酸的电离常数)

(3)向③中通入少量氨气，此时的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积______④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

（1）“滤渣1”含有S和___；在稀硫酸“溶浸”中二氧化锰与硫化锰发生氧化还原反应，还原剂是__，写出化学方程式___。

（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是__。

（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为__～6之间。

（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是__。

（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是__。

（6）写出“沉锰”的离子方程式__。

（7）工业上常用NH4HCO3做金属离子的沉淀剂，而不用Na2CO3或NaHCO3，其优点是NH4HCO3溶解度大，容易洗涤，过量时受热易分解，便于分离除去。写出分解的化学方程式__

已知：CaO2的制备原理：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl

请回答下列问题：

（1）仪器C的名称为__，支管B的作用__。

（2）加入氨水的作用是__。(从化学平衡移动的原理分析)

（3）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用___。

A.水 B.浓盐酸 C.无水乙醇 D.CaCl2溶液

（4）沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是__、__(写出两种)。

（5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)：

①检查该装置气密性的方法是：__。

②准确称取0.50g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到44.80mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为__(保留4位有效数字)。

【题目】砷酸(H3AsO4)分步电离的平衡常数(25℃)为：K1＝5.6×10－3，K2＝1.7×10－7，K3＝4.0×10－12，第三步电离的平衡常数的表达式为K3＝________；Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：AsO43－＋H2OHAsO42－＋OH－，该步水解的平衡常数(25℃)为_________________。

回答下列问题：

(1)A的名称是____，H中官能团名称是____；

(2)反应①的反应条件为____；

(3)反应⑥的化学方程式为________；反应类型为____。

(4)反应⑦除生成H外，还生成了另一种有机产物的结构简式为____。

(5)符合下列条件的G的同分异构体有____种。

I．能发生银镜反应 Ⅱ.苯环上一氯取代物只有一种 Ⅲ.核磁共振氢谱有4组峰

(6)仿照H的合成路线，设计一种由B合成的合成路线___。

【题目】25℃时，H2SO3HSO3－＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh＝____________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。

下列说法不正确的是

A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH

B. ④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的

C. ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D. ①与④的Kw值相等

请回答下列问题：

（1）D的价电子排布式可表示为__。

（2）BC3-的空间构型为__(用文字描述)。

（3）根据等电子原理，AC分子的结构式为__。

（4）1molAC2中σ键、π键数目之比为__。

（5）A、B、C的第一电离能由大到小顺序为__。

（6）E为__堆积金属，已知E原子的半径为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则E晶体的密度是__g·cm-3。(列出算式即可)。

（7）E晶胞结构如图所示，E晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为__；E2S为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个S原子，其余S原子位于面心和顶点，则该晶胞中有__个E原子。

（8）将E单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式__。

【题目】“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效开发利用CO2，已引起全世界的普遍重视。一定条件下，CO2可以转化为甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

（1）在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应。测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

①0～10min内，氢气的平均反应速率为___，第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡___(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

②若已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1；

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH=-bkJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) ΔH=-ckJ·mol-1；

CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-dkJ·mol-1。

则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程为___。

（2）如图所示，25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源电解600mL一定浓度的NaCl溶液，电池的正极反应式为___。在电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变)，则理论上消耗甲醇的物质的量为___mol。

（3）向（2）电解后U形管的溶液中通入标准状况下89.6mL的CO2气体，则所得溶液呈___ (填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___。