题目内容
【题目】砷酸(H3AsO4)分步电离的平衡常数(25℃)为:K1=5.6×10-3,K2=1.7×10-7,K3=4.0×10-12,第三步电离的平衡常数的表达式为K3=________;Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为:AsO43-+H2OHAsO42-+OH-,该步水解的平衡常数(25℃)为_________________。
【答案】 2.5×10-3
【解析】
H3AsO4的第三步电离方程式为HAsO42-AsO43-+H+,据此写出第三步电离平衡常数的表达式;依据水解常数与电离常数及Kw的关系计算水解常数。
砷酸(H3AsO4)的第三步电离方程式为HAsO42-AsO43-+H+,则其第三步电离平衡常数的表达式为;Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为:AsO43-+H2O
HAsO42-+OH-,则该步水解的平衡常数(25℃)为
,故答案为:
;2.5×10-3。
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【题目】人体血液里存在重要的酸碱平衡:,使人体血液pH保持在7.35~7.45,否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随
变化关系如下表:
1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 | |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
下列说法不正确的是
A. 正常人体血液中, 的水解程度大于电离程度
B. 人体血液酸中毒时,可注射溶液缓解
C. 的血液中,
D. pH=7.40的血液中, 的水解程度一定大于
的电离程度
【题目】氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法:
回答下列问题:
的化学名称为___________。
中的官能团名称是___________。
反应③的类型为___________,W的分子式为___________。
不同条件对反应④产率的影响见下表:
实验 | 碱 | 溶剂 | 催化剂 | 产率 |
1 | KOH | DMF |
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2 |
| DMF |
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3 |
| DMF |
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4 | 六氢吡啶 | DMF |
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5 | 六氢吡啶 | DMA |
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6 | 六氢吡啶 | NMP |
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上述实验探究了________和________对反应产率的影响。此外,还可以进一步探究________等对反应产率的影响。
为D的同分异构体,写出满足如下条件的X的结构简式________________。
含有苯环;②有三种不同化学环境的氢,个数比为6:2:1;③1 mol的X与足量金属Na反应可生成2 g H2。