题目内容
【题目】25℃时，H2SO3HSO3－＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh＝____________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中
将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】1.0×10－12 增大
【解析】
依据水解常数与电离常数及Kw的关系计算水解常数，将
转化为
，变为一个变量进行判断。
25℃时，H2SO3HSO3－＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，HSO3－的水解方程式为HSO3－+H2OH2SO3+OH，则NaHSO3的水解平衡常数
，当加入少量I2时，发生反应HSO3－+ I2 + H2O=3H+ + SO42- + 2I，溶液酸性增强，c(H+)增大，c(OH-)减小，但是温度不变，Kh不变，则增大，故答案为：1.0×10－12；增大。
阅读快车系列答案【题目】已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
(1)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液的体积之比为______________。
(2)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________。
(3)95℃时，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。
实验序号 | Ba(OH)2溶液的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 8 |
② | 22.00 | 18.00 | 7 |
③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
假设溶液混合前后的体积不变，则a＝_________，实验②所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝______。
(4)95℃时，将0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0.1 mol·/span>L－1 Ba(OH)2溶液体积/mL | 10 | 10 | 10 | 10 |
0.l mol·L－1 NaHSO4溶液体积/mL | 5 | 10 | 15 | 20 |
①按丁方式混合后，所得溶液显_____（填“酸”、“碱”或“中”）性。
②写出按乙方式混合后反应的化学方程式_______________________。所得溶液显______（填“酸”、“碱”或“中”）性。
③按甲方式混合，所得溶液的pH为________（混合时，忽略溶液体积的变化）。
