A.AB.BC.CD.D

A.将铁粉加入、混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁

B.将和混合气体分别通入溶液、溶液中，最终都有沉淀生成

C.检验某酸性溶液中和，选用试剂及顺序是过量溶液、溶液

D.用加热分解的方法可将固体和Ca(OH)2固体的混合物分离

①比稳定

②氧化性比强

③酸性比强

④能与反应生成S

⑤与反应生成，S与反应生成

A.①⑤B.②C.①④D.①③⑤

A.向显蓝色的淀粉溶液中通入足量后变成无色溶液：

B.电离平衡常数：，向溶液中通入少量：

C.溶液与过量溶液反应：

D.溶液中通入过量：

A.0.1 mol·L－1 CaCl2溶液中：Ag＋、Cu2＋、SCN－、

B.能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、、Cl－

C.＝1×10－12 mol·L－1的溶液：K+、Na+、、

D.0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中：Na＋、、ClO－、

（1）“酸浸”时Fe3O4发生反应的离子反应方程式为 _______ 。

（2）“酸浸”过程中加入过量硫酸的目的是 _______ 和 _______ 。

（3）当溶液中金属离子浓度小于10－5mol·L－1时，则认为金属离子沉淀完全。若还原反应后溶液中c（Fe2＋）＝0.1 mol·L－1，则常温下加入20%氨水应调pH的范围为 _______ 。｛已知：Ksp[Fe（OH）2]＝1×10－17，Ksp[Al（OH）3]＝1×10－32｝

（4）“过滤1”所得滤渣除Fe、Al（OH）3外还有 _______ 。

（5）“沉铁”反应的离子方程式为： _______ 。

（6）若将“沉淀”试剂NH4HCO3改成Na2CO3，则溶液的混合方式为 _______ （填字母）。

A 向“过滤1”的滤液中滴加Na2CO3溶液，并充分搅拌

B 向Na2CO3溶液中滴加“过滤1”的滤液，并充分搅拌

C “过滤1”的滤液和Na2CO3溶液同时加入，并充分搅拌

A.由反应，可知是碱性氧化物

B.通入品红溶液，溶液褪色的原理与通入溴水后褪色的原理相同

C.由反应，可知生成能降低的浓度

D.由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液

（1）Co3O4被认为在替代贵金属基催化剂中具有良好前景，利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备CoC2O4的工艺流程如下：

①写出“还原”中Co（OH）3反应的离子方程式： _______ 。

②写出“氧化”（ClO被还原为Cl－）中Fe2＋反应的离子方程式： _______ 。

③写出“沉铁”反应的离子方程式： _______ 。

④NaClO3可以由惰性电极电解食盐水得到，写出该反应的化学方程式： _______ 。

（2）一种NH3催化还原NO的物质转化如图所示。若参与反应的NH3和O2的物质的量之比为4∶1，写出转化时总反应的化学方程式： _______ 。

A. 浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体

B. 浓盐酸、二氧化锰、饱和食盐水，制取纯浄的氯气

C. 稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，检验溶液X中是否含有CO32—

D. 浓盐酸、碳酸钙、水玻璃，验证盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱

A. 反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和N

B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

C. 反应中产生0.2 mol气体时，转移0.6 mol电子

D. 该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的