题目内容

【题目】利用如图所示装置,在仪器①②③中分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验,能达到实验目的的是

A. 浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸,制取干燥的氯化氢气体

B. 浓盐酸、二氧化锰、饱和食盐水,制取纯浄的氯气

C. 稀硫酸、溶液X、澄清石灰水,检验溶液X中是否含有CO32—

D. 浓盐酸、碳酸钙、水玻璃,验证盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱

【答案】A

【解析】

A、浓盐酸加入到浓硫酸中,因为浓硫酸具有吸水性,浓盐酸中溶剂水会减少,溶质HCl会挥发出来,同时温度升高,HCl的溶解度降低,也促进HCl的挥发,故A正确;

B、浓盐酸、二氧化锰反应制备氯气需要加热,故B错误;

C. CO32—、HCO3都能与硫酸反应放出二氧化碳,故C错误;

D、盐酸具有挥发性,②中挥发出的氯化氢也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀,故D错误。答案选A。

练习册系列答案
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【题目】Na2S2O4俗称保险粉,常用做纺织工业的漂白剂、脱色剂等。某科研小组制备并探究其性质。

资料:Na2S2O4易溶于水,具有极强的还原性,易被空气氧化,在碱性介质中稳定。

Ⅰ.制备Na2S2O4 (部分加热等辅助仪器略去)

(1)仪器①的名称是___________

(2)B装置用于制备Na2S2O4。第一步反应:Zn+2SO2ZnS2O4;第二步,加入NaOH溶液,于28~35℃下反应生成Na2S2O4,该步反应的化学方程式为___________

(3)实验时,先向B中通入SO2的原因,除产生Zn S2O4之外,另一原因是___________

(4)反应后除去B中的沉淀,在滤液中加入一定量的NaCl固体搅拌,有Na2S2O4晶体析出。加入NaCl固体的作用是___________

Ⅱ.探究Na2S2O4的性质

(5)隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3Na2S2O3SO2,但科研小组没有做到完全隔绝空气,得到的固体产物中还含有Na2SO4。请设计实验证明该分解产物中含有Na2SO4。实验方案是___________(可选试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4,溶液)

(6)制备纳米级银粉用NaOH溶液溶解Na2S2O4,加入一定量的AgNO3溶液,生成纳米级的银粉。在制备银粉的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为21,且生成的含硫物质只有一种,写出该反应的离子方程式___________

(7)为测定某含硫代硫酸钠样品的纯度(其它杂质均不参加反应)设计如下方案,并进行实验:

①准确称取该硫代硫酸钠样品mg,配制成250mL待测溶液。

②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加入少量淀粉溶液,用 nmol·L1I2标准溶液滴定(发生反应:2S2O32+I2=S4O32+2I),至滴定终点。

③滴定终点的现象为___________,平均消耗I2标准溶液VmL,样品中Na2S2O4的纯度为___________(用代数式表示)

【题目】甲烷、乙烯是两种重要的有机化合物,回答下列问题:

(1)工业上以乙烷(C2H6)为原料,用传统的热裂解法或现在的氧化裂解法制取乙烯:

C2H6(g)=C2H4(g) +H2(g) ΔH1=+136kJ/mol

2C2H6(g)+O2(g)=2C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2=-220kJ/mol

已知上述反应中部分化学键键能数据如下表:

化学能

H-H(g)

H-O(g)

O=O(g)

键能( kJ/mol)

436

a

496

由此计算a=_________

(2)甲烷可用于消除氮氧化物NO2CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),在温度为T1T2时,分别降0.5molCH41.2molNO2充入1L恒容密闭容器中发生反应,测得有关数据如下表:

温度

物质的量

时间/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

x

0.15

①温度为T1时,0—10minNO2的平均反应速率v(NO2)=__________________

②根据表中数据判断T1 _________T2(”““=”),当温度为T2时反应进行到40min时,x_______0.15(”““=”),该反应为_________(放热吸热”)反应。

③单位时间内形成C—H键与形成C==O氧键的数目之比为_________时,说明反应达到平衡状态。

④温度为T2时,若相平衡后的容器中再充入0.5molCH41.2molNO2,重新达到平衡时,n(N2)的范围是__________________

(3)甲烷、乙烯完全燃烧均生成CO2,常温下H2CO3H++HCO3- Ka1=4.3×10-7HCO3-H++CO3-2- Ka2=5.6×10-11NH3·H2ONH4++OH- Kb=1.8×10-5;用氨水吸收CO2生成NH4HCO3溶液,则NH4HCO3溶液显_________(酸性”“碱性中性”),计算反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_________(结果保留小数点后1)

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