[题目]下列说法正确的是A.将铁粉加入.混合溶液中.充分反应后剩余的固体中必有铁B.将和混合气体分别通入溶液.溶液中.最终都有沉淀生成C.检验某酸性溶液中和.选用试剂及顺序是过量溶液.溶液D.用加热分解的方法可将固体和Ca(OH)2固体的混合物分离题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是

A.将铁粉加入、混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁

B.将和混合气体分别通入溶液、溶液中，最终都有沉淀生成

C.检验某酸性溶液中和，选用试剂及顺序是过量溶液、溶液

D.用加热分解的方法可将固体和Ca(OH)2固体的混合物分离

【答案】C

【解析】

A.将铁粉加入FeCl3 、CuCl2 混合溶液中，发生的反应为：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+，Fe + Cu2+ =Fe2+ +Cu，铁的还原性大于铜，充分反应后剩余的固体为铜或铁和铜的混合物，必有铜，选项A错误；

B.CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液无沉淀生成，CO2和SO2和氯化钡溶液不反应，二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液中，有硫酸钡沉淀生成，选项B错误；

C.酸性溶液排除碳酸根离子、亚硫酸根离子的干扰，若先加AgNO3溶液，则硫酸根离子也会沉淀，不能检验氯离子，所以先加过量Ba(NO3)2溶液使硫酸根离子沉淀完全，再加AgNO3溶液，可以检验某酸性溶液中Cl－和SO42－，选项C正确；

D.氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又结合成氯化铵固体，无法分离NH4Cl固体和Ca(OH)2固体，选项D错误；

答案选C。

练习册系列答案

回答下列问题：

(1)“浸取”时，当盐酸的浓度和 KClO3 的量一定时，为提高浸取率可采取的措施是______(请用简练语言列举一项)。

(2)“分离Ⅰ”所加试剂 X 为______，“分离Ⅱ”所得滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有______。

(3)“浸银”反应的化学方程式为______

(4)N2H4 的电子式为______，“还原”反应的离子方程式为______。

(5)“粗银”(含 Ag、Cu、Zn、Au)可用立式电解槽电解精炼，纯银作阴极，电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大，其原因是______(写出一条即可)。

(6)此类工厂排出的废水中含有 NO3-，对人体有害。科技人员在碱性条件下用 Al 粉将 NO3-还原为 N2。缺点是处理后的水中引入了 AlO2-，仍然对人体健康有害。

已知：25℃时，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 Al(OH)3H+ + AlO2- + H2O K=1.0×10-13

①25℃时，欲将上述处理过水中的 AlO2- 浓度降到 1.0×10-6 mol/L，此时水中 c(Al3+)=______mol/L。

②25℃时，Al(OH)3 溶于 NaOH 溶液反应的平衡常数 K=______。

【题目】某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示(a、b均为石墨电极）.下列分析正确的是

A. a 电极发生反应：H2NCH2CH2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+

B. 质子交换膜处H+由右向左移动

C. 该电池在微生物作用下将化学能转化为电能

D. 开始放电时b极附近pH不变

【题目】无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4（g）2NO2（g） ΔH＝＋24.4 kJ/ mol。

（1）将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是____

a v正（N2O4）＝2v逆（NO2） b 体系颜色不变

c 气体平均相对分子质量不变 d 气体密度不变

（2）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数[例如：p（NO2）＝p总×x（NO2）]。写出上述反应平衡常数Kp表达式_________（用p总、各气体物质的量分数用x表示）；

（3）上述反应中，正反应速率v正＝k正·p（N2O4），逆反应速率v逆＝k逆·p2（NO2），其中k正、k逆为速率常数，则Kp为_______（以k正、k逆表示）。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解（温度298K、压强100kPa），已知该条件下k正＝4.8×104s－1，当N2O4分解10%时，v正＝_______kPa·s－1。（结果保留两位有效数字）

（4）真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为α。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为________。

【题目】下列说法正确的是( )

A.由反应，可知是碱性氧化物

B.通入品红溶液，溶液褪色的原理与通入溴水后褪色的原理相同

C.由反应，可知生成能降低的浓度

D.由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液

【题目】四种短周期主族元素和W的原子序数依次增大，X和Y的单质化合生成气体A，A分子中的电子数与氖原子相同，X和W的单质化合生成气体B，常温下的B溶液的，气体A和气体B相遇产生白烟，X与Z可按原子个数比1∶1形成化合物C。下列说法正确的是( )

A.化合物C可能为离子化合物

B.Z离子的半径比Y离子的大

C.Y的非金属性很强，其单质非常活泼

D.氧化物的水化物的酸性：Y比W强

【题目】科学工作者研发了一种的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示：

（1）过程Ⅰ得到Li3N的电子式为___________。

（2）过程Ⅱ生成W的化学反应方程式为____________。

（3）实验室制取氨气的化学反应方程式为___________。

【题目】某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置(省略夹持装置，气密性已检查)如图所示。下列推断不合理的是( )

A．烧杯中H2O2溶液作用是将Fe2+氧化为Fe3+

B．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应

C．B中收集到的气体是氢气

D．反应后的烧杯中通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色

【题目】我国是以煤炭为主要能源的发展中国家，煤炭燃烧产生的烟气中含有大量的NOx和SO2，带来了严重的大气污染。某化工小组进行了ClO2协同氨水法脱除模拟烟气中NOx和SO2的实验研究，其流程如图：

回答下列问题：

（1）制备“模拟烟气”时应首先向装置管道内通入__，目的是__。

（2）“喷淋液”中所含ClO2可通过向酸性氯酸钠溶液中加入葡萄糖的方法制备，同时产生CO2等物质，则该反应的离子方程式为__，还可将葡萄糖替换为__（填字母标号）。

A.FeCl3溶液 B.SO3 C.甲醇 D.酸性KMnO4溶液

（3）利用ClO2协同氨水进行脱硫脱硝净化时，污染性气体脱除效率变化情况如图所示，则该脱除技术的最佳温度应为__℃，喷淋塔中可能产生的一种副产物的化学式为__，该物质的常见用途是__。

（4）传统湿式氨法烟气处理技术以尿素[CO(NH2)2]热水解产生的NH3溶于水为喷淋液。在催化剂作用下，喷淋除去NO过程中有一种无污染气体生成，该反应的化学方程式为__。

（5）该化工小组设定模拟烟气流量am3/h，进口NO质量浓度bmg/m3，吸收液循环量cL/h，通过离子色谱测定脱除前后吸收液中主要离子浓度如下表所示，则NO的脱除率为__（用含有a、b、c的代数式表示）。

离子种类浓度数据	ClO2 (mg/L)	Cl- (mg/L)	SO42- (mg/L)	SO32- (mg/L)	NO3- (mg/L)	NO2- (mg/L)
吸收前	150	43.54	——	——	——	——
吸收后	12.62	110.49	213.64	——	62.00	——
反应前后差值	137.38	66.95	213.64	——	62.00	——

注：“——”表示该离子低于检测极限，可以认为不存在。

试题分类