题目内容
【题目】根据以下信息书写反应方程式:
(1)Co3O4被认为在替代贵金属基催化剂中具有良好前景,利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备CoC2O4的工艺流程如下:
①写出“还原”中Co(OH)3反应的离子方程式: _______ 。
②写出“氧化”(ClO被还原为Cl-)中Fe2+反应的离子方程式: _______ 。
③写出“沉铁”反应的离子方程式: _______ 。
④NaClO3可以由惰性电极电解食盐水得到,写出该反应的化学方程式: _______ 。
(2)一种NH3催化还原NO的物质转化如图所示。若参与反应的NH3和O2的物质的量之比为4∶1,写出转化时总反应的化学方程式: _______ 。
【答案】2Co(OH)3++4H+=2Co2+++5H2O 6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O 2Na++4+6Fe3++6+6H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+6CO2↑ NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑ 4NH3+4NO+O24N2+6H2O
【解析】
(1)根据题给信息分析流程可知,钴渣用H2SO4和Na2SO3处理后,钴和铁分别被还原为Co2+和Fe2+,再用NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+,并在加入Na2CO3后形成沉淀而除去,Co2+则与(NH4)2C2O4反应生成产品CoC2O4。
(2)根据题意结合图可知,NH3、NO、O2被消耗,是反应物,生成的是N2和H2O,Fe2+、Fe3+循环反应,是催化剂,H+和-NH2 是中间产物;在此基础上,根据电子守恒、质量守恒可写出总反应的化学方程式。
(1)①“还原”中Co(OH)3被还原,离子方程式为:2Co(OH)3++4H+ = 2Co2+++5H2O。答案为:2Co(OH)3++4H+ = 2Co2+++5H2O
②“氧化”中NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为:6Fe2++ClO3-+6H+ = 6Fe3++Cl-+3H2O。
③Fe3+在加入Na2CO3后形成Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀,分析产物,应有Na+、、Fe3+、、H2O参加反应,根据电荷守恒、质量守恒可写出反应的离子方程式为:2Na++4+6Fe3++6+6H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+6CO2↑。答案为:2Na++4+6Fe3++6+6H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+6CO2↑
④由惰性电极电解食盐水制取NaClO3,阳极为Cl-→ClO3-,阴极为H2O →H2,该反应的化学方程式为:NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑。答案为:NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑
(2)根据分析可知,NH3、NO、O2是反应物,N2和H2O产物,由题可知,如果有4molNH3,则有1molO2,根据电子守恒质量守恒,NO的量应为4mol,由此可写出总反应的化学方程式为:4NH3+4NO+O24N2+6H2O。答案为:4NH3+4NO+O24N2+6H2O
【题目】现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 10 | 10 | 4 | 4 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 |
A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应,消耗NaOH物质的量:③>④
B. 分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③
C. ①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D. VaL④溶液与VbL②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb),若混合后溶液pH=5,则Va︰Vb=9︰11