(1)下列C原子的电子排布式表达的状态中能量最高的是_____。

A 1s22s22p2 B.1s22s22px12py1 C.1s22s22px12pz1 D.1s22s12px12py12pz1

(2)硫有一种结构为的分子(灰球代表硫原子)。其中硫原子杂化方式为_____。

(3)Fe(CO)5可用作催化剂、汽油抗爆剂等，其分子中σ键和π键的数目之比为_____。

(4)已知CS2晶体结构类似于干冰。CS2晶体中与每个CS2分子距离最近且等距的CS2分予有_____个。推测CS2晶体密度与冰的晶体密度较大的为_____。可能的原因是_____。又知CS2晶体中晶胞参数是apm，NA表示阿佛加德罗常数的值，晶体密度为_____g/cm3(用含a、NA等符号的表达式表示)。

(5)Na2S是高子晶体，其晶格能可通过图的Born﹣Haber循环计算得到。

由此可知，Na原子的第一电离能为_____kJ/mol，Na2S的晶格能为_____kJ/mol。(用图中给出的符号作答)

（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式______________。

（2）下图曲线表示部分短周期元素的原子序数(按递增顺序排列)和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是________(填化学式)。

（3）三氟化硼分子的空间构型是__________；三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似，如果把B—X键都当作单键考虑来计算键长，理论值与实测键长结果如下表。硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是____________________________________________。

（4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜【Cu2C12(CO)2·2H20】，其结构如图。

①该复合物中Cl原子的杂化类型为_______________。

②该复合物中的配位体有________________种。

（5）已知HF与Fˉ通过氢键结合成。判断和微粒间能否形成氢键，并说明理由。____________________________________。

【题目】工业上常釆用乙苯催化脱氢制苯乙烯，方程式为：(g) (g)+H2(g)

(1)已知：

计算上述反应的△H＝_____kJmol﹣1。

(2)①利用计算结果与反应特点，选择理论上有利于提高苯乙烯平衡产率的条件_____。

A.低温 B.高温 C.高压 D.低压 E.合适的催化剂

②实际工业生产中常伴有乙苯裂解等副反应。而乙苯裂解反应无论在热力学还是在动力学上都比乙苯脱氢更有利，所以工业生产要使反应向脱氢方向进行需要采用_____条件来提高反应的选择性。

③工业生产中常采用恒压条件下向乙苯蒸汽中掺入水蒸气或CO2的办法来提高乙苯的平衡转化率，请从平衡移动的角度加以说明_____。

(3)利用膜反应新技术，可以实现边反应边分离出生成的氢气不同温度下，1.00mol乙苯在容积为1.00L的密闭容器中反应，氢气移出率α与乙苯平衡转化率关系如图所示：

氢气移出率α

①同温度时α1、α2、α3依次_____，(填“增大”“减小”)原因是_____。

②A点平衡常数为0.45mol/L，则α为_____。

A.在pH＝4.3时，溶液中：V1＝2V2

B.在pH＝2.3时，溶液中：0.1000mol/L＞c(HSO3﹣)+c(SO32﹣)+c(H2SO3)

C.在pH＝6.3时，溶液中，c(Na+)＝c(Cl﹣)

D.在pH＝7时，溶液中，c(Na+)＝c(HSO3﹣)+2c(SO32﹣)

（1）氮、磷、砷的电负性的大小关系是 ，砷原子M层电子排布式为 。

（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为 ，该化学键能够形成的原因是 。

（3）已知：

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

① CH4和SiH4比较，沸点高低的原因是 。

② NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是 。

（4）金刚石是原子晶体，含有的最小环是六元环（如右边图），每个碳原子连接 个六元环，如左边图是金刚石的晶胞，若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，碳原子在晶胞中的空间占有率 （不要求计算过程）。

A.H+向左侧迁移

B.若有11.2L氯气(标准状况)参与反应，左侧电极质量增加71 g

C.左侧电极区反应为Ag﹣e﹣═Ag+

D.若把质子交换膜换成阴离子交换膜，一段时间右侧c(HCl)几乎不变

A.两装置中锌(a)、锌 (c)两电极均发生氧化反应

B.当装置Ⅰ池铜(b)电极增重64g时，盐桥中转移2mol电子

C.取出Ⅱ装置中粗铜丝小心洗涤干燥称重比原铜丝质量轻

D.I池右侧硫酸铜溶液浓度几乎不变

A.加70%的硫酸，溶液变橙色

B.加30%NaOH溶液，溶液变黄色

C.加70%的硫酸后再加C2H5OH，溶液可变成绿色

D.加30%NaOH溶液后，溶液变黄色，加C2H5OH无变化，再加过量硫酸，溶液仍无明显变化

（1）写出元素Cu的基态原子的电子排布式：____________________。

（2）某元素A的核外价电子排布式为nsnnpn＋1，该元素A原子核外最外层电子中成对电子共有________对。此元素A原子与O的第一电离能的相对大小为：A________ O(填“<”“>”或“＝”)。

（3）元素C形成的最高价氧化物中含有________个π键。C和Cl形成化合物的电子式为_____________,此化合物中C的杂化方式为________。

（4）已知元素钒形成单质的晶胞如下图所示，则其原子的配位数是________，假设晶胞的边长为d cm、密度为ρ g·cm－3，则元素钒的相对原子质量为_____________ (NA为阿伏加德罗常数)。

①NaHCO3溶液②品红溶液③酸性KMnO4溶液④漂白粉溶液

A.→②→④B.→①→③→②→④C.→②→①→④→③D.→①→④→②