题目内容
【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣(橙色)+H2O2CrO42﹣(黄色)+2H+.已知Cr2O72﹣有强氧化性，而CrO42﹣则几乎没有氧化性，Cr3+呈绿色。向K2Cr2O7溶液中加入以下物质，关于溶液颜色变化的说法不正确的是( )
A.加70%的硫酸，溶液变橙色
B.加30%NaOH溶液，溶液变黄色
C.加70%的硫酸后再加C2H5OH，溶液可变成绿色
D.加30%NaOH溶液后，溶液变黄色，加C2H5OH无变化，再加过量硫酸，溶液仍无明显变化
【答案】D
【解析】
K2Cr2O7溶液中存在平衡：
，加入酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，则溶液橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，且
具有较强的氧化性，可氧化乙醇，而
不能，以此解答该题。
A．加70%的硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液变橙色，故A不符合题意；
B．加30%NaOH溶液，氢离子浓度减小，平衡正向移动，溶液变黄色，故B不符合题意；
C．加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，生成的可以氧化乙醇，溶液变绿色，故C不符合题意；
D．加30%NaOH溶液后，平衡正向移动使溶液变黄色，加C2H5OH无变化，再加过量硫酸，生成的可以氧化乙醇，溶液变为绿色，故D符合题意；
故选：D。
【题目】工业上常釆用乙苯催化脱氢制苯乙烯，方程式为：
(g)
(g)+H2(g)
(1)已知：
化学键 | C﹣H | C﹣C | C＝C | H﹣H |
键能/kJmol﹣1 | 412 | 348 | 612 | 436 |
计算上述反应的△H＝_____kJmol﹣1。
(2)①利用计算结果与反应特点，选择理论上有利于提高苯乙烯平衡产率的条件_____。
A.低温 B.高温 C.高压 D.低压 E.合适的催化剂
②实际工业生产中常伴有乙苯裂解等副反应。而乙苯裂解反应无论在热力学还是在动力学上都比乙苯脱氢更有利，所以工业生产要使反应向脱氢方向进行需要采用_____条件来提高反应的选择性。
③工业生产中常采用恒压条件下向乙苯蒸汽中掺入水蒸气或CO2的办法来提高乙苯的平衡转化率，请从平衡移动的角度加以说明_____。
(3)利用膜反应新技术，可以实现边反应边分离出生成的氢气不同温度下，1.00mol乙苯在容积为1.00L的密闭容器中反应，氢气移出率α与乙苯平衡转化率关系如图所示：
氢气移出率α
①同温度时α1、α2、α3依次_____，(填“增大”“减小”)原因是_____。
②A点平衡常数为0.45mol/L，则α为_____。
【题目】硼及其化合物在工业、医药、农业等部门有许多用途。某工厂以铁硼精矿(主要成分为B2O3·2MgO，还有SiO2、CaO、FeO等杂质)制取制硼酸、金属镁的工艺流程图为：
已知：硼酸在不同温度下的溶解度：
温度(℃) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
溶解度(g/100g水) | 3 | 3 | 5 | 7 | 9 | 11 | 15 | 18 | 23 | 29 |
回答下列问题：
(1)使用盐酸酸浸，过程中主要反应的化学方程式为_________，为提高浸出速率，可采取的措施有_________(写出两条)。
(2)酸浸时，温度与硼浸出率的关系如图所示，则合适的酸浸温度为_________。
(3)浸出液“氧化”的是将溶液中的Fe2+用_______试剂氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_________。
(4)从滤液中获得H3BO3晶体的“操作I”具体操作是_________。
(5)向滤液中加入有机萃取剂萃取分液，此时硼酸处于_________层中(填“有机”或“无机”)。实验室模拟萃取操作使用的玻璃仪器除烧杯外，另一主要玻璃仪器是_________。
(6)某工厂用 m1 kg的铁硼精矿制备硼酸，得到纯度为99.8%的硼酸m2 kg，则铁硼精矿中硼的质量分数是__________(列式表达)。