题目内容
【题目】某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl(忽略溶液体积变化)下列关于该电池装置工作时的说法正确的是( )
A.H+向左侧迁移
B.若有11.2L氯气(标准状况)参与反应,左侧电极质量增加71 g
C.左侧电极区反应为Ag﹣e﹣═Ag+
D.若把质子交换膜换成阴离子交换膜,一段时间右侧c(HCl)几乎不变
【答案】D
【解析】
电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知,Ag失电子作负极失电子,氯气在正极上得电子生成氯离子,负极反应式为Cl-+Ag-e-=AgCl↓,正极反应式为Cl2+2e-═2Cl-,以此解答该题。
A.原电池中阳离子移向正极,H+向右侧迁移,故A错误;
B.若有11.2L氯气(标准状况)参与反应,物质的量为0.5mol,Cl2+2e-=2Cl-,电子转移1mol,负极反应式为Cl-+Ag-e-=AgCl↓,左侧电极质量增加35.5g,故B错误;
C.负极反应式为Cl-+Ag-e-=AgCl↓,故C错误;
D.放电时,当电路中转移amol e-时,交换膜左则会有amol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动,同时会有amol Ag失去amol电子生成银离子,银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀,所以氯离子会减少amol,则交换膜左侧溶液中约减少2amol离子,如果换成阴离子交换膜,由于氯离子可以向左迁移,且右室氯离子的生成量与向左室的迁移量、左室的消耗量均相等,故c(HCl)几乎不变,故D正确;
故选:D。
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