【题目】已知热化学方程式 2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)；△H1 ＝ +197kJ/mol， 热化学方程式:2SO2(g) + O2(g)2SO3(l)；△H2 ＝ — a kJ/mol 则下列说法正确的是（ ）

A.a＞197

B.a＜197

C.a＝197

D.热方程式中化学计量数可表示分子个数

【题目】居室装修用石材的放射性常用作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是 （ ）

A.Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族B.RaCl2的熔点比CaCl2高

C.一个原子中含有138个中子D.Ra(OH)2是一种两性氢氧化物

A.同位素： H2 D2 T2B.非电解质： NH3、C2H5OH

C.非极性分子：C60、CO2、CH2Cl2D.同系物： －OH、CH3－－OH、CH3－－CH2OH

【题目】已知在800K时，反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，若起始浓度c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，反应达到平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%。若将H2O的起始浓度加大为6 mol·L-1，试求CO转化为CO2的转化率____。

【题目】已知在一个1L的密闭容器中放入4mol N2O5气体后会发生如下两种反应：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)；②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在某温度下达到平衡后c(O2)=4.4mol/L，c(N2O3)=1.6mol/L。求反应中N2O5的分解率____。

Ⅰ.配制FeSO4溶液

用绿矾(FeSO4·7H2O)配制100mL1.00mol·L-1的FeSO4溶液。

（1）除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有__。

Ⅱ.制备FeCO3

将配制好的绿矾溶液倒入烧杯中，缓慢加入200mL1.10mol·L-1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

（2）反应的离子方程式为__。

Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe

制备装置如图所示（夹持和加热仪器已省略）。将Ⅱ中制备得到的FeCO3转移到装置D的三颈烧瓶中，检查气密性后，按如图所示加入足量的相关试剂，按以下操作进行实验。

（3）关闭K2、打开K1、K3，此操作的目的是__；

（4）当观察到装置E中出现浑浊后，关闭K3、打开K2，此时可观察到的现象是__；

（5）关闭K1、K2、K3，打开K4，向三颈烧瓶中加入柠檬酸溶液，加热，使反应发生。加入柠檬酸溶液的目的除了调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一目的是__；

（6）反应结束后，将三颈烧瓶中所得到的混合物过滤，滤液经___（填操作）、过滤、洗涤、干燥得到产品。洗涤操作所选用的最佳洗涤试剂是__。

A.蒸馏水 B.乙醇 C.FeSO4溶液 D.柠檬酸溶液

Ⅳ.产率计算

（7）若得到的产品质量为17.96g，则产率为__。

该实验的目的是_________；表中V2=_________。

(1)上表中，反应速率最快的是_______；

(2)实验3、4预期可得出的结论是_______；

(3)设计实验2、3的目的是_________；

(4)设计一个实验证明在其它条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率的影响(写出操作步骤)__________。

Ⅰ.氯化亚砜的制备

实验室拟用以下装置完成氯化亚砜的制备：

（1）仪器a的名称是__；装置D中冷凝管的冷凝水入口是__。

（2）装置A中反应的离子方程式__；装置E中反应的化学方程式__。

（3）B、C所盛试剂分别是__、__；装置D中干燥管b的作用是__。

（4）本实验的主要副产物是SCl2，已知：SOCl2沸点为77℃，SCl2的沸点为50℃，提纯SOCl2的实验操作是__；

Ⅱ.氯化亚的性质与检测

经分析，某实验小组的同学认为，SOCl2与水反应后的溶液中有盐酸和亚硫酸生成。

（5）欲证明SOCl2与水反应后形成的溶液中有H2SO3生成，可以使用的试剂是__；欲证明纯净SOCl2与水反应后形成的溶液中有Cl-，实验的操作方法是__。