Question

【题目】已知在800K时，反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，若起始浓度c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，反应达到平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%。若将H2O的起始浓度加大为6 mol·L-1，试求CO转化为CO2的转化率____。

Answer 1

【答案】75%

【解析】

根据CO的平衡转化率可计算出平衡时各种物质的平衡浓度，代入平衡常数表达式得到该温度下的化学平衡常数，然后利用平衡常数只与温度有关，将H2O的起始浓度本变为6mol/L，利用物质反应转化关系，结合平衡常数的值可计算出CO转化量，进而可得其平衡转化率。

反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，若起始浓度c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，反应达到平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%，则CO转化的物质的量浓度△c(CO)=2mol/L×60%=1.2mol/L，则第一次平衡时各物质的浓度：c(CO)=0.8mol/L，c(H2O)=3mol/L-1.2mol/L=1.8mol/L，c(CO2)=c(H2)=1.2mol/L，该温度下的化学平衡常数K=＝1.0。设第二次平衡时，CO的转化浓度为x，则反应的H2O的浓度为x，反应产生的CO2、H2的浓度也为x，平衡时c(CO)=(2-x)，c(H2O)=6-x，由于化学平衡常数K=1.0，=1.0，解得x=1.5mol/L，所以CO的平衡转化率为×100%=75%。