题目内容
【题目】氯化亚砜(SOCl2)在农药、制药行业中用途广泛，沸点为77℃，遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生带有刺激性气味的气体。实验室用干燥的Cl2和SO2与SCl2反应合成SOCl2，反应原理是：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。回答以下问题：
Ⅰ.氯化亚砜的制备
实验室拟用以下装置完成氯化亚砜的制备：
（1）仪器a的名称是__；装置D中冷凝管的冷凝水入口是__。
（2）装置A中反应的离子方程式__；装置E中反应的化学方程式__。
（3）B、C所盛试剂分别是__、__；装置D中干燥管b的作用是__。
（4）本实验的主要副产物是SCl2，已知：SOCl2沸点为77℃，SCl2的沸点为50℃，提纯SOCl2的实验操作是__；
Ⅱ.氯化亚的性质与检测
经分析，某实验小组的同学认为，SOCl2与水反应后的溶液中有盐酸和亚硫酸生成。
（5）欲证明SOCl2与水反应后形成的溶液中有H2SO3生成，可以使用的试剂是__；欲证明纯净SOCl2与水反应后形成的溶液中有Cl-，实验的操作方法是__。
【答案】分液漏斗 m MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2+2H2O Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑ 饱和NaCl溶液 浓H2SO4 吸收逸出的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶，导致SOCl2水解 蒸馏 品红溶液（FeCl3、Ba(OH)2等） 反应后形成的溶液于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液，充分振荡，静置，再滴入AgNO3，若产生白色沉淀，说明反应形成的浪液中有Cl-
【解析】
根据实验原理及装置图分析，A装置为制取氯气的装置，B、C中分别装有饱和NaCl溶液 和浓H2SO4，目的是除去氯气中HCl和水；E为制取二氧化硫的装置，将氯气和二氧化硫气体同时通入D中与SCl2反应得到SOCl2，据此分析解答。
（1）根据仪器的构造分析，仪器a的名称是分液漏斗；若使冷凝管中充满冷凝水，则冷凝水入口是m，故答案为：分液漏斗； m；
（2）装置A为实验室制备氯气的装置，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl
Mn2++Cl2+2H2O ；装置E是用浓硫酸和铜制备二氧化化硫，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O；Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑；
（3）制备氯气过程中会有HCl、水蒸气产生，所以B、C所盛试剂分别是饱和NaCl溶液；浓H2SO4；根据题给信息知SOCl2易水解，且未完全反应的Cl2、SO2有毒，所以装置D中干燥管b的作用是吸收逸出的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶，导致SOCl2水解，故答案为：饱和NaCl溶液；浓H2SO4；吸收逸出的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶，导致SOCl2水解；
（4）根据混合物的沸点不同分析，提纯SOCl2的实验操作是蒸馏，故答案为：蒸馏；
（5）H2SO3可以使品红溶液褪色，可以还原FeCl3使之褪色，可以与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，所以使用的试剂是品红溶液（FeCl3、Ba(OH)2等）；检验Cl-存在时，为了排除SO32-的干扰，先加入足量的Ba(NO3)2溶液，充分振荡，静置，再滴入AgNO3，故答案为：品红溶液（FeCl3、Ba(OH)2等）；反应后形成的溶液于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液，充分振荡，静置，再滴入AgNO3，若产生白色沉淀，说明反应形成的溶液中有Cl-。
