【题目】化学小组实验探究SO2AgNO3溶液的反应。

1)实验一:用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2,将足量SO2通入AgNO3溶液中,迅速反应,得到无色溶液A和白色沉淀B

①浓H2SO4Cu反应的化学方程式是____________________________________

②试剂a____________

2)对体系中有关物质性质分析得出:沉淀B可能为Ag2SO3Ag2SO4或两者混合物。(资料:Ag2SO4微溶于水;Ag2SO3难溶于水)

实验二:验证B的成分

①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式:__________

②加入盐酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3,进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂,可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是__________

3)根据沉淀F的存在,推测的产生有两个途径:

途径1:实验一中,SO2AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4,随沉淀B进入D

途径2:实验二中,被氧化为进入D

实验三:探究的产生途径

①向溶液A中滴入过量盐酸,产生白色沉淀,证明溶液中含有________:取上层清液继续滴加BaCl2溶液,未出现白色沉淀,可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由:_______

②实验三的结论:__________

4)实验一中SO2AgNO3溶液反应的离子方程式是_________________

5)根据物质性质分析,SO2AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间,有Ag生成。

6)根据上述实验所得结论:__________________

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